2.3 辨别物质的组成 第1课时课件-2024-2025学年科粤版化学九年级上册

(课件网) 初中化学 科粤版九年级上册 2.3 辨别物质的组成 第1课时 1 掌握元素的定义，知道元素与原子的区别和联系；(重点) 2 明确元素符号的意义，能正确书写常见元素的元素符号； 3 建立宏观组成与微观构成之间的联系。 学习目标 课堂导入 这些比较流行的物件中都蕴含中国元素，化学上也讲元素，什么是元素呢？ 内容索引 合作探究 01 观察与思考 想一想：以下物质是由什么构成的？ O O 氧气分子 水分子 二氧化碳分子 O O C O H H O 氧原子 O 氧原子 + H 氢原子 C 碳原子 O 氧原子 + 二氧化碳 CO2 水 H2O 氧气 O2 这些氧原子一样吗 这些氧原子有何共同特征 分子 相同原子 核电荷数(即质子数) O2 氧原子 H2O 氧原子 CO2 氧原子 8 8 8 结论：质子数(即核电荷数)为8的所有氧原子统称为氧元素。 1. 元素的定义 一、什么是元素 元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 能改成粒子吗？ 甲烷分子（CH4） 水分子（H2O） 下列几组结构属于同种元素吗？ 第一组：①C-12原子(表示核内6个质子，6个中子) ②C-13原子(表示核内6个质子，7个中子) 第二组： 交流与讨论 + 质子 - 电子 中子 + - 氕 + - - 氘 + - 氚 质子数相等，均为6，都属于碳元素 质子数相等，均为1，都属于氢元素 第三组： 钠原子 +11 2 8 1 +11 2 8 失电子 钠离子 氯原子 +17 2 8 7 +17 2 8 8 得电子 氯离子 交流与讨论 质子数相等，均为11，都属于钠元素 质子数相等，均为17，都属于氯元素 元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同 2.元素的特点 元素是同一类原子的总称，属于宏观概念，所以元素只讲种类，不讲个数。 如：水(H2O)是由氢元素和氧元素组成的。 水(H2O)是由两个氢元素和一个氧元素组成的。 观察与思考 观察下列化学反应，反应物与生成物相比，分子、原子和元素是否发生变化？ 由上述反应微观示意图可知，在化学反应前后， 过氧化氢 H2O 二氧化锰 水 + 氧气 H2O O2 二氧化硫 SO2 点燃 硫 + 氧气 S O2 分子种类发生变化，原子的种类不变，元素也不变 水 水分子 …… 氢原子、氧原子 构成 构成 …… 总称 氢元素、氧元素 组成 ……………………………………………… 微观上———分子、原子———构成 宏观上———元素———组成 3.物质由元素组成 试着描述一下SO2的构成和组成吧！ SO2 二氧化硫由_____组成； 1个二氧化硫分子由_____和_____构成; 硫元素、氧元素 2个氧原子 二氧化硫由_____构成； 二氧化硫分子由_____构成； 硫原子、氧原子 1个硫原子 二氧化硫分子 练习 元素与原子等微观粒子间有什么联系与区别？ 元素 分子 原子 离子 氧气、氢气、氨、水等 铁、汞、金刚石等 硫酸铜、氯化钠等 构成 构成 构成 组成 宏观： 只讲种类， 不讲个数 微观： 既讲种类， 又讲个数 元素的化学性质与原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关。 交流与讨论 4. 元素与原子的区别与联系 元素 原子 种类个数 适用范围 联系 描述物质的元素组成 描述分子的构成 描述直接由原子构成的物质 元素是一类原子的总称，是宏观概念；决定元素种类的是原子的核电荷数(即核内质子数)。 是宏观概念， 只讲种类，不讲个数 是微观概念， 既讲种类，又讲个数 观察与思考 世界上的物质都是由元素组成的。物质的总数多达几千万种，而且还在逐年增加。但组成它们的元素却只有100余种，不同元素在地壳中的含量差别很大。 地壳中含量前五位的元素 氧、硅、铝、铁、钙 元素 质量分数% 元素 质量分数% 元素 质量分数% 元素 质量分数% 氧 65 氮 3 钾 0.35 镁 0.05 碳 18 钙 1.5 硫 0.25 铜、锌、硒、钼、氟、氯、碘、钴、锰、铁 0.70 氢 10 磷 1.0 钠 0.15 其他 微量 不管是来源于动物、植物 ... ...