( 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) ( 姓名 班级 考号 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 专题5 微观结构与物质的多样性 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.2023年10月4日,化学家莫吉·G·巴旺迪、化学家路易斯·E·布鲁斯和物理学家阿列克谢·埃基莫夫因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类重要的半导体纳米光电材料,直径低于10 nm。碳量子点通常由无定形和晶态的碳核组成,在碳核表面存在含氧官能团,例如羟基(—OH)等。下列说法正确的是( ) A.碳量子点属于胶体 B.碳量子点具有丁达尔效应 C.碳量子点直径比C60分子大 D.碳量子点与石墨互为同素异形体 2.反应8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2可用于输送氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( ) A.中子数为9的氮原子N B.N2的电子式:N N C.Cl2的结构式:Cl—Cl D.Cl-的结构示意图: 3.下列有关碳及其化合物的说法中正确的是( ) AC互为同素异形体 B.CO与CO2属于酸性氧化物 C.H2CO3与Na2CO3均属于离子化合物 D.通过改变碳原子的排列方式可实现石墨转化为金刚石 4.研究化学键有助于人们理解物质的某些性质。下列各组物质中,所含化学键类型完全相同的是( ) A.Cl2和CaCl2 B.H2O2和Na2O2 C.CH4和Ar D.NaI和Na2O 5.下列说法正确的是( ) A.短周期元素中非金属元素的最高价氧化物对应的水化物都不能与其简单氢化物反应 B.元素周期表中ⅦA族元素的最高正价都是+7价 C.碱性:NaOH>KOH D.冰中存在氢键 6.下列关于化学键的说法正确的是( ) ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②ⅠA族和ⅦA族元素的原子形成的化合物一定为离子化合物 ③含有离子键的化合物一定是离子化合物 ④离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A.①④ B.③④ C.①③④ D.②④ 7.如图是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是( ) A.元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应 B.a、b、d元素的简单离子半径:d>a>b C.元素c的氧化物既能与酸反应又能与强碱反应 D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应 8.过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2能与SO2反应生成H2SO4,H2O2分子的结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.H2O2的结构式为H—O—O—H B.H2O2为共价化合物 C.H2O2与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+H2O2 2H++S D.H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成 9.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图,下列表述正确的是( ) A.Z的最高价氧化物有可能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应 B.W有可能周期数等于其族序数 C.Y的最高正价可能为+7价 D.若X为O,则离子半径顺序:r(W2-)>r(Y-)>r(X2-)>r(Z3-) 10.现有四种短周期元素,其有关信息如下表所示: 元素 结构特点及在周期表中的位置 单质及化合物的部分性质与用途 甲 第三周期某金属元素 氧化物为两性氧化物 乙 原子最外层电子数是次外层电子数的一半 单质是重要的半导体材料 丙 原子最外层电子数是最内层电子数的2倍 单质存在多种同素异形体 丁 第ⅥA族元素 某种单质可用于自来水的杀菌消毒 则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为( ) A.乙、甲、丁、丙 B.丁、甲、乙、丙 C.丙、丁、甲、乙 D.甲、乙、丙、丁 11.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是( ) ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
