第2章 微项目 补铁剂中铁元素的检验

微项目　补铁剂中铁元素的检验 基础过关练 1.邻二氮菲的结构为,简写为phen,遇FeSO4溶液生成橙红色配合物[Fe(phen)3]SO4,其中Fe2+的配位数为6。下列说法不正确的是(　　) A.phen中,不含手性碳原子 B.[Fe(phen)3]2+中,phen的一个N参与配位 C.[Fe(phen)3]2+中,Fe2+提供空轨道,N提供孤电子对 D.[Fe(phen)3]SO4中,既存在极性键也存在非极性键 2.氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时,会生成紫色配合物,其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法正确的是(　　) A.1 mol该配离子中含有的π键的个数是6×6.02×1023 B.该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2 C.该配离子中含有的非金属元素中电负性最大的是碳元素 D.该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键 3.Fe、Cu的单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。 (1)Fe位于元素周期表的　　　　区,Fe2+的价电子轨道表示式 为　　　　　　　　。 (2)向黄色的氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成红色。该反应在有的教材中用化学方程式FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明,Fe(SCN)3是配合物,Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合,还能以其他个数比配合。 ①所得Fe3+与SCN-的配合物中,主要是Fe3+与SCN-以个数比1∶1配合,所得离子显红色。该离子是　　　　　　　。 ②铁的另一种配合物铁氰化钾K3[Fe(CN)6]俗称赤血盐,可用于检验Fe2+,两者反应生成带有特征蓝色的沉淀,请用离子方程式说明原理:　　　　　　　　　　　　　　　　,该赤血盐配体的电子式为　　　　　　　　　。 4.X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂,可由EDTA与Fe3+反应得到。 (1)EDTA中碳原子的杂化轨道类型为　　　　　。EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　。 (2)基态Fe3+的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。 EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近,但EDTA的沸点(540.6 ℃)比正二十一烷的沸点(100 ℃)高,其原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)X中的配位原子是　　　　　。 能力提升练 1.铁及其化合物在生产生活中应用非常广泛,回答下列问题: (1)根据价电子排布规律,铁元素位于元素周期表的　　　　区。 (2)有历史记载的第一种配合物是Fe4[Fe(CN)6]3(普鲁士蓝)。[Fe(CN)6]4-中σ键数目为　　　　,[Fe(CN)6]4-的空间结构为　　　　。已知可溶性氰化物如KCN有剧毒,但普鲁士蓝无毒,请从结构角度解释原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)某补铁剂的主要成分为琥珀酸亚铁,可用邻二氮菲(phen)测定Fe2+的含量,适宜pH范围为2~9,反应原理为Fe2++3phen [Fe(phen)3]2+。邻二氮菲(平面形)与琥珀酸亚铁的结构如图。 ①下列说法正确的是　　　　。 a.琥珀酸不具有旋光性 b.[Fe(phen)3]2+中,Fe2+的配位数为3 c.当pH<2时,邻二氮菲中的N会优先与H+形成配位键 d.邻二氮菲中N原子的孤电子对占据2p轨道 ②补铁剂中Fe2+易变质,请从结构角度解释其原因　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 2.琥珀酸亚铁(C4H4O4Fe)不溶于水,在胃液中能够溶解,其结构简式为。某化学兴趣小组对琥珀酸亚铁的一些性质及纯度进行探究。回答下列问题: (1)为检验琥珀酸亚铁晶体是否氧化变质,可将其溶解于一定量的盐酸后,加入　　　　(填化学式)溶液,观察溶液颜色的变化。 (2)为测定琥珀酸亚铁的纯度,准确称量10 g琥珀酸亚铁晶体置于石英玻璃管中,按下图装置进行实验。 ①上述装置的连接顺序为　　　　(填字母);试剂X的 ... ...