第四单元 化学式与化学方程式 4.3 化学方程式 1．知识与技能 （1）通过分析具体化学反应,掌握化学方程式的涵义,能初步掌握化学方程式的书写原则和步骤。 （2）在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 （3）认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 2．过程与方法 （1）通过化学反应的具体分析,培养学生的逻辑思维能力。 （2）通过化学方程式的书写步骤的练习,培养学生逻辑思维的有序性。 （3）过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。 3．情感态度与价值观 （1）结合化学方程式书写原则的教学,使学生体会到应具有尊重事实、实事求是的科学态度。 （2）通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。 【重点】1．学会正确书写化学方程式。 2．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 3．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。 【难点】1．化学方程式的配平。 2．训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。 [新课导入] 知识回顾 质量守恒定律 1.定义：在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2．适用范围：所有的化学变化。 3．验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行，才能验证质量守恒定律。 4．化学反应的实质：物质发生化学反应时，只是反应物的原子重新组合，生成新物质。 5．质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。因此，化学反应前后物质的总质量不变 6．质量守恒定律中的规律总结 7．质量守恒定律的应用 （1）根据元素守恒，确定物质的元素组成 （2）推断物质的组成元素 想一想：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应我们可以用哪些方法来表示？ [课程讲授] 一、什么是化学方程式 1．分析以上方法的优点和缺点 ①文字表达式： 优点：能知道反应物、生成物及反应条件。 缺点：不利于国际间的交流；不能提现质量守恒定律。 ② 图形表达式： 优点：不仅能知道反应物、生成物，还能知道各物质的元素组成及微观构成，体现质量守恒定律，还方便国际交流。 缺点：绘图繁琐，不知道反应条件，不便于记录和表达。 ③化学表达式： 优点：不仅能知道反应物、生成物，还能知道各物质的元素组成及微观构成，体现质量守恒定律；方便国际交流；反应条件清晰，书写方便，便于记录和表达。 结论：第③种是最佳表示方法。 1.定义：像③这样用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式，又叫做反应方程式，简称反应式。 2.化学方程式所包含的信息： 3.化学方程式中需要注意的问题： 在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要加热，用“↑”或“↓”注明生成物是 气体或是沉淀。 化学方程式的意义 观察碳燃烧的化学方程式： 思考下列问题： 1.该反应中的反应物、生成物及反应条件是什么 2.在该反应中碳原子、氧分子和二氧化碳分子的个数比是多少？ 3.你能求出在该反应中碳单质、氧气和二氧化碳的质量比是多少吗？ 粒子数目之比1：1：1。 相对质量之比12：16×2：（12+16×2）。 物质的质量之比12：32：44。 质的方面： ①表示碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。 反应物是：碳和氧气 生成物是：二氧化碳 反应条件：点燃 量的方面： ②每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子。 ③每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。 化学方程式的意义总结 质的方面： ①表示反应物、生成物和反应条件。 读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳（宏观） ②表示反应物、生成物之间微粒个数比。 量的方面： 读法 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
