4.3　化学方程式　第2课时　根据化学方程式进行计算 同步练习 （含答案）

第2课时　根据化学方程式进行计算 　利用化学方程式计算的依据 1.化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系。镁在空气中燃烧生成氧化镁,化学方程式为2Mg+O22MgO,在反应中镁、氧气和氧化镁的质量比为　　　　(填最简整数比)。若24 g镁完全燃烧,生成氧化镁的质量为　　　　,同时参加反应的氧气的质量为　　　　;如果生成氧化镁的质量为20 g,则参加反应的镁的质量为　　　　。 　根据化学方程式计算的步骤 2.将下列计算题的解题步骤补充完整。 (1)在电解水的实验中,已知水的质量为5.4 g,求生成氢气的质量是多少 设未知量　　　　　　解:设生成氢气的质量为　　　　。 写出化学方程式 2H2O　 　2H2↑+O2↑ 找相关量 　　　5.4 g　　2×2　　　 列比例式 　　　= 求未知量 x=0.6 g 回答问题 答:生成氢气的质量为0.6 g。 (2)实验室做实验需要1.6 g氧气,如果加热高锰酸钾制取所需的氧气,求被分解的高锰酸钾的质量是多少 设未知量 写出化学方程式 找相关量 列比例式 求未知量 回答问题 3.(2024贵州中考)我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。机车加注80 kg氢气做燃料,若用电解水的方法制取这些氢气,理论上需要水的质量是多少 4.羰基铁粉(Fe)在国防军工领域有重要应用。羰基铁粉生产过程中发生反应的一个化学方程式为Fe(CO)5Fe+5CO↑。取一定质量的Fe(CO)5分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图所示。 (1)在　　　　时Fe(CO)5恰好完全分解。 (2)计算参加反应的Fe(CO)5质量。 1.在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中,下列有关说法正确的是 (　　) A.反应前后各元素的化合价均无变化 B.反应前后锌元素的质量没有发生改变 C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为4∶27 D.反应后固体质量减轻,不遵循质量守恒定律 2.肼(N2H4)可用作火箭燃料,燃烧时发生反应:aN2H4+bNxOycN2+dH2O。燃烧过程中,生成的N2与参与反应的N2H4质量关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A.化学计量数a与c的比为2∶3 B.NxOy中x与y的比为1∶2 C.32 g N2H4反应时,生成的H2O的质量为36 g D.32 g N2H4反应时,参加反应的NxOy的质量为92 g 3.将一定质量的铜与碳的混合物,在空气中充分灼烧,称得反应前后固体质量不变。则原混合物中铜与碳的质量比是 (　　) A.4∶1 B.16∶3 C.3∶2 D.1∶1 4.在一密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质,一定条件下发生化学反应。一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表(已知X、Y的相对分子质量之比为14∶1)。下列说法正确的是 (　　) 物质 X Y Z W 反应前质量/g 40 12 1 10 反应后质量/g 12 6 待测 44 A.W可能是单质 B.反应中X、W两物质变化的质量比是3∶11 C.Z一定是该反应的催化剂 D.该反应的化学方程式可能是X+3Y2W 5.镁在空气中燃烧,不仅能与氧气反应生成氧化镁,还能与氮气反应生成氮化镁(Mg3N2)。12 g镁在空气中燃烧,生成物的质量可能为 (　　) A.8 g　　　　　　 B.18 g C.28 g D.38 g 6.(2024淄博中考)硅化镁(Mg2Si)在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值,可通过石英砂(主要成分为SiO2,杂质不含硅元素)和金属镁反应制得,反应的化学方程式为SiO2+4MgMg2Si+2X。 (1)上述化学方程式中X为 　　　　(填化学式)。 (2)用12.5 kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2 kg硅化镁,计算石英砂中SiO2的质量分数(写出计算过程)。 7.(化学观念)国家对化肥的销售有明确的质量标准。为检测铵态氮肥质量的优劣,可采用铵盐与氢氧化钠反应的方法。某同学称取15 g硫酸铵样品(杂质不含氮元素),与足量的NaOH混合后,放入试管中加热,发生如下反应:(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑。充分反应后共收集到3.4 g NH3。 (1)(NH4)2SO4中氮元素的质量分数约为　　　　(精确到0.1%)。 (2)样品中硫酸铵的质量(写出计算过程)。 (3)合格硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数需达到94 ... ...