1.3.2同主族元素的性质 课件 (共19张PPT) 鲁科版（2019）高中化学必修第二册

(课件网) 第2课时 同主族元素的性质 第三节 元素周期表的应用 第一章 原子结构 元素周期表 元素位置 原子 结构 决定 反映 元素 性质 反映 决定 化合价 原子半径 原子得失电子能力 最外层电子数 电子层数 核电荷数 反映 反映 回顾方法 理顺思路 物质 性质 二、研究同主族元素的性质：思考与交流 IA族（自上而下） ⅠA族的金属元素原子结构有何特点？推测出同主族元素的相似性和递变性？ ⅠA金属元素 电子层数 核电荷数 最外层电子数 核对最外层电子的引力 原子半径 Li（锂） 增 多 增 多 都只 有一 个电 子 减 小 增 大 Na（钠） K（钾） Rb（铷） Cs（铯） IA族（自上而下） 1.ⅠA族（碱金属）元素原子结构上的相似性与递变性 元素 Li Na K Rb Cs 相同点 最外层电子层上都只有1个电子 递变性 核电荷数逐渐增加 电子层数逐渐增加 原子半径逐渐增大 都易失电子 核对最外层电子的引力↓ 元素原子的失电子能力↑ 元素性质 决定 2.ⅠA族（碱金属）元素物质性质的相似性与递变性 元素 Li Na K Rb Cs 相似性 都是活泼金属，最高价为+1； 单质都能与氧气、水等物质反应； 最高价氧化物对应水化物的碱性较强。 递 变 性 单质还原性 增强 金属与酸（水）反应 越来越剧烈 最高价氧化物对应水化物 碱性越来越强 都易 失电子 元素原子的 失电子能力↑ 1．某主族元素的原子最外层是第5层，其上有1个电子，下列描述中正确的是(　　) A．常温下，其单质与水反应不如钠与水反应剧烈 B．其原子半径比钾原子半径小 C．其碳酸盐易溶于水 D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 练一练 C 二、研究同主族元素的性质：思考与交流 ⅦA族的非金属元素原子结构有何特点？推测出同主族元素的相似性和递变性？ ⅦA族（自上而下） F Cl Br I F ⅦA族（自上而下） Cl Br I ⅦA族非金属元素 电子层数 核电荷数 最外层电子数 核对最外层电子的引力 原子半径 F（氟） 增 多 增 多 都只 有七 个电 子 减 小 增 大 Cl（氯） Br（溴） I（碘） 3.ⅦA族（卤族）元素原子结构上的相似性与递变性 元素 F Cl Br I 相同点 最外层电子层上都有7个电子 递变性 核电荷数逐渐增加 电子层数逐渐增加 原子半径逐渐增大 都易得电子 核对最外层电子的引力↓ 元素原子的得电子能力↓ 元素性质 决定 活动·探究 探究卤族元素性质的相似性和递变性 实验目的 分别以卤族元素单质和卤化物为典型代表物设计实验，验证你对卤族元素性质的相似性和递变性的预测。 实验用品 NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液，氯水，溴水，碘水，淀粉溶液，四氯化碳；烧杯，试管，胶头滴管。 检验溴单质、碘单质的一种方法 溴单质、碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度。利用这一性质，可以向含有溴单质、碘单质的水溶液中加入四氯化碳，分别将它们从水溶液中提取出来。四氯化碳难溶于水，且溴单质和碘单质在四氯化碳中分别呈橙色和紫色，可以利用这一方法，检验水溶液中溴单质或碘单质的存在。 方法引导 单质的氧化性强弱 物质 实验方案 实验现象 NaBr溶液、KI溶液、氯水、四氯化碳 向NaBr、KI溶液中分别滴加氯水，再向溶液中分别加入一定量四氯化碳，振荡、静置。 无色溶液颜色均变深 溶液分层，四氯化碳层分别为橙黄色和紫色。 KI溶液、溴水、淀粉溶液 向KI溶液中滴加溴水，再向溶液中滴加少量淀粉溶液 无色溶液颜色变深，溶液变蓝 4.ⅦA族（卤族）元素物质性质的相似性与递变性 元素 F Cl Br I 相 似 性 最高正价为+7价（F无正价），最低负价为-1价 都是活泼的非金属单质 自然界中以化合态形式存在 最高价氧化物对应水化物的酸性较强 都易 得电子 4.ⅦA族（卤族）元素物质性质的相似性与递变性 元素 F Cl Br I 递 变 性 单质的氧化性 ... ...