3.4.2离子反应的应用(一)（教学课件）(共24张PPT)_高中化学鲁科版（2019）选择性必修一

(课件网) 物质在水溶液中的行为 第三章 3.4.2 离子反应的应用(一) 核心素养目标 1. 宏观辨识与微观探析 能通过物质检验的宏观现象，辨识离子的存在；从微观角度理解离子特征反应的本质，以及中和滴定中离子浓度变化与酸碱反应的关系，明确宏观实验现象与微观离子行为的关联。 2. 变化观念与平衡思想 认识物质检验和含量测定中离子反应的动态过程；能运用平衡思想分析滴定过程中溶液pH变化、粒子种类和数量变化，理解离子反应的定量关系，形成变化观念，掌握定量分析的方法逻辑。 3. 科学态度与社会责任 通过物质检验和中和滴定的实验探究，养成严谨求实、规范操作、尊重数据的科学态度。 学习重难点 重点： 1.常见离子的特征反应及检验方法； 2.酸碱中和滴定的原理、操作步骤（滴定管使用、指示剂选择 ）及数据处理，能准确进行浓度计算。 难点： 1.复杂体系中离子检验的干扰分析（如多种离子共存时的检验顺序 ）； 2.中和滴定过程中pH变化曲线的理解，以及滴定终点判断、误差分析（如操作不当对结果的影响 ），构建定量分析中离子反应与平衡移动融合的知识体系。 课前导入 水质检测中要确定是否含有Cl-、SO42-等离子，怎么检验呢？ 工业生产中烧碱产品的纯度又如何准确测定？ 物质检测 PART 01 常见阳离子的检验方法 离子 检验试剂或方法 主要实验现象 离子方程式 Ba2+ Mg2+ Al3+ 稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，稀盐酸 NaOH溶液 NaOH溶液或氨水 加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液后，生成白色沉淀，该沉淀在稀盐酸中不溶解 生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀不溶解 加氨水或适量NaOH溶液后，有白色絮状沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，但不溶于氨水 Ba2+ + SO42- ===BaSO4↓ Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2↓ Al3+ + 3NH3·H2O ===Al(OH)3↓ + 3NH4+ 常见阳离子的检验方法 离子 检验试剂或方法 主要实验现象 离子方程式 Fe3+ (黄色) NaOH溶液 生成红褐色沉淀 Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3↓ KSCN溶液 溶液变为血红色 Fe3+ + nSCN- [Fe(SCN)n]3-n(n=1~6) 常见阳离子的检验方法 离子 检验试剂或方法 主要实验现象 离子方程式 Fe2+ （浅绿色） 加NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 Fe2+ + 2OH- ==Fe(OH)2↓ NaOH溶液 (无Fe3+) KSCN溶液，新制氯水 (无Fe3+) K3[Fe(CN)6] (铁氰化钾)溶液 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ==4Fe(OH)3 先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入新制氯水，溶液变为血红色 Fe2+ + Cl2 ==2Cl- + 2Fe3+ Fe3+ + nSCN- [Fe(SCN)n]3-n(n=1~6) 生成蓝色沉淀 K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3- ==K3Fe[Fe(CN)6]↓ 常见阳离子的检验方法 离子 检验试剂或方法 主要实验现象 离子方程式 Cu2+ (蓝色) Ag+ NH4+ 稀盐酸或可溶性盐酸盐溶液，稀硝酸 NaOH溶液 NaOH溶液 加NaOH溶液后有蓝色沉淀生成，加热后沉淀变黑 加稀盐酸或可溶性盐酸盐溶液后，生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 加热，有刺激性气味气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Cu2+ + 2OH- ==Cu(OH)2↓ Ag+ + Cl- ===AgCl↓ NH4+ + OH- ==H2O + NH3↑ Cu(OH)2 ==CuO + H2O △ △ 常见阴离子的检验方法 离子 检验试剂或方法 主要实验现象 离子方程式 Cl- Br- AgNO3溶液，稀硝酸 加AgNO3溶液后，生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 加AgNO3溶液后，生成淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 Ag+ + Cl- ===AgCl↓ Ag+ + Br- ===AgBr↓ 常见阴离子的检验方法 离子 检验试剂或方法 主要实验现象 离子方程式 I- AgNO3溶液，稀硝酸 淀粉，新制氯水 CCl4，新制氯水 加AgNO3溶液后，生成黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 Ag+ + I- ===AgI↓ 先加入淀粉无明显现象，再加入新制氯水，溶液变为蓝色 Cl2 + I- ===2Cl- + I2 下层 ... ...