人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律1实验活动3同周期、同主族元素性质的递变课件+学案

实验活动3　同周期、同主族元素性质的递变 1.加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。 2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。 试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。 镁条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水、2 mol/L NaOH溶液、2 mol/L盐酸、酚酞溶液、蒸馏水。 1.同主族元素性质的递变 (1)在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水，观察到的现象是滴入浅黄绿色的氯水后，NaBr溶液呈橙色，NaI溶液呈褐色。 化学方程式：2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2，2NaI＋Cl22NaCl＋I2。 (2)在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入3滴溴水，观察到的现象是溶液变褐色。 化学方程式：2NaI＋Br22NaBr＋I2。 结论：卤素单质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2。卤族元素的非金属性：Cl＞Br＞I。 2.同周期元素性质的递变 (1)钠、镁与水的反应 ①向盛有冷水的烧杯中加入一块绿豆粒大小的钠块，用砂纸打磨掉镁条表面的氧化物，向盛有冷水的试管中加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，并分别滴入3滴酚酞溶液，观察到烧杯中钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出响声，溶液变红色，试管内镁条表面产生少量气泡，镁条周围溶液变为浅红色。 化学方程式：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑、Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑。 ②向一支试管加入少量冷水，并加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，用酒精灯加热至沸腾，滴入3滴酚酞溶液，观察到的现象是有较多的无色气泡冒出，溶液变为浅红色。 结论：与水反应的剧烈程度：Na＞Mg，金属性：Na＞Mg。镁与热水反应速率比冷水快。 (2)比较Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱 ①向一支试管中加入少量MgCl2溶液，然后逐滴滴加2 mol·L－1 NaOH溶液直至过量，观察到的现象是产生白色沉淀。 化学方程式：MgCl2＋2NaOHMg(OH)2↓＋2NaCl。 ②向另一支试管中加入少量AlCl3溶液，然后逐滴滴加2 mol·L－1 NaOH溶液直至过量，观察到的现象是先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解。 化学方程式：AlCl3＋3NaOHAl(OH)3↓＋3NaCl、Al(OH)3＋NaOHNa[Al(OH)4]。 ③ⅰ.取实验①得到的白色沉淀置于试管中，并向试管中滴加过量的2 mol/L盐酸，观察到的现象是沉淀溶解。该反应的离子方程式：Mg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O。 ⅱ.向另一支试管中加入少量AlCl3溶液，滴加适量的氨水，产生白色沉淀，再向试管中滴加过量的2 mol/L盐酸，观察到的现象是白色沉淀溶解。该过程发生反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3N、Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O。 Mg(OH)2能溶于盐酸，不溶于NaOH溶液；Al(OH)3既溶于NaOH溶液，又溶于盐酸，显两性。 结论：碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3； 金属性：Mg＞Al。 (1)同一主族元素，从上到下，随着原子序数的增加，非金属性逐渐减弱，相应的金属性逐渐增强。 (2)同一周期元素，从左至右，随着原子序数的增加，金属性逐渐减弱，相应的非金属性逐渐增强。 1.实验中所用氯水为什么要用新制的？ 提示：氯水中存在Cl2＋H2O HCl＋HClO，氯水久置，随着HClO的分解，会使更多的Cl2与水反应，最终久置的氯水会变为稀盐酸，没有氯气分子。 2.通过本实验活动，你对原子结构与元素性质的关系及元素周期律(表)有什么新的认识？ 提示：结构决定性质，同周期或同主族的原子结构呈现周期性变化，故元素的性质也呈现周期性变化。 3.为了比较氯与碳元素的非金属性强弱，可否用盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，得出非金属性氯大于碳？原因是什么？ 提示：否，比较元素非金属性强弱应该比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而盐酸是HCl的水溶液，不是氯元素的最高价氧 ... ...