实验活动2 铁及其化合物的性质 1.认识铁及其化合物的重要化学性质。 2.学会铁离子的检验方法。 3.认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。 试管、胶头滴管、药匙、镊子。 CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝。 1.铁单质的还原性 在一支试管中加入2 mL CuSO4溶液，再将一段铁丝放入CuSO4溶液中。过一会儿，取出铁丝，观察到的现象是铁丝表面有红色固体析出。化学方程式：CuSO4＋FeFeSO4＋Cu。 2.铁盐的氧化性 (1)取3 mL FeCl3稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，过一会儿，观察到的现象是铜片被腐蚀，溶液由浅棕黄色变为浅绿色，化学方程式：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2。 (2)在一支盛有3 mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，观察到的现象是溶液由浅棕黄色变成棕色，然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝，离子方程式：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。 3.亚铁盐的氧化性和还原性 (1)取3 mL FeCl2溶液加入试管中，加入几小块锌片，振荡，过一会儿，观察到溶液变为无色，化学方程式：FeCl2＋ZnZnCl2＋Fe。 (2)在一支试管中加入少量酸性KMnO4溶液，然后向试管中加入少量FeSO4溶液，观察溶液的颜色变化。当溶液紫色褪去时，再滴加2滴KSCN溶液，观察到的现象是溶液变红色，化学方程式：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO45Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋8H2O＋K2SO4。 4.铁离子的检验 (1)在一支试管中加入2 mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3稀溶液，然后滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是溶液变红色。 (2)在一支试管中加入少量FeCl3稀溶液，然后加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，溶液由浅棕黄色变为浅绿色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显变化。化学方程式：2FeCl3＋Fe3FeCl2。 1.根据以上的实验及所学的知识，以铁屑为原料制备硫酸亚铁溶液时应该注意什么？ 提示：由于亚铁离子易被氧化，所以在制备过程中要保证铁屑过量。 2.若向FeCl3稀溶液中加入过量锌粉，溶液中存在的阳离子是哪种金属离子？原因是什么？ 提示：Zn2＋，锌的活泼性比铁强，所以过量锌粉可以把Fe3＋还原为铁单质。 3.由以上实验思考检验Fe2(SO4)3溶液中是否有杂质FeSO4的方法。 提示：在一支试管中加入少量酸性KMnO4溶液，然后向试管中滴加Fe2(SO4)3溶液，若KMnO4酸性溶液紫红色褪去，则说明含有FeSO4杂质，反之则无。 1.向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是( ) A.该溶液中一定含有SCN－ B.氧化性：Fe3＋＞Cl2 C.Fe2＋与SCN－不能形成红色物质 D.Fe2＋被氧化为Fe3＋ 答案：B 解析：溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，故氧化性：Fe3＋＜Cl2，B错误、D正确；能使含Fe3＋的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN－，A正确；因原溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，说明Fe2＋与SCN－不能形成红色物质，C正确。 2.某化学兴趣小组利用铁粉、锌粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液和新制氯水来探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。 (1)用上述所给物质写出体现Fe2＋具有还原性的化学方程式： 。 (2)设计实验方案，完成下列表格。 探究内容 实验方案 实验现象 探究Fe3＋具有氧化性 取少量0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，向溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液 加入铁粉后，溶液颜色变为 ；加入KSCN溶液后，溶液 (3)该兴趣小组为探究“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，该反应的离子方程式为 。 答案： ... ...
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