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课件网) 专题3 微粒间作用力与物质性质 第四单元 分子间作用力 分子晶体 第三课时 晶体性质的比较及类型判断 晶体的共性与个性 金属晶体、离子晶体、共价晶体和分子晶体是最常见的晶体类型。但不论上述晶体颗粒的大小如何，晶体内部结构均是由原子、离子或分子按周期性规律重复排列组成的。因此，在研究这些晶体类型时，我们均可通过研究能够反映晶体结构特征的基本重复单位———晶胞来进行。 晶体具有周期性结构的这一特征，使得不同的晶体具有以下共性：（1）晶体物质各个部分的宏观性质总是相同的，例如具有相同的密度、相同的化学组成等；（2）晶体总能自发地形成多面体外形；（3）晶体都具有确定的熔点。 除具有以上共性外，不同类型的晶体因构成微粒及其相互作用力的不同，常常表现出各自的特性。例如，绝大多数金属晶体是电和热的良导体，延展性好；食盐为离子晶体，质脆，熔融状态下能导电； 金刚石为共价晶体，无色透明、坚硬、质脆，常温下不导电；干冰属于分子晶体，只能在低温下存在。 关注共性与个性的结合 ，是研究各类晶体重要的思想方法。 学科提炼 几种类型晶体的结构和性质 晶体类型 金属晶体 离子晶体 共价晶体 分子晶体 结 构 构成微粒 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子 原子 分子 微粒间作用力 金属键 离子键 共价键 分子间作用力 可能存在的 其他作用力 无 共价键 无 共价键 决定作用力 强弱的因素 原子半径越小，金属离子所带电荷数越多，金属键就越强 离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键就越强 成键原子半径越小，键长越短，共价键就越强 有氢键时，主要由氢键决定。无氢键时，当组成和结构相似时，由相对分子质量的大小决定 * 几种类型晶体的结构和性质 晶体类型 金属晶体 离子晶体 共价晶体 分子晶体 性 质 熔、沸点 差异较大 高 很高 低 硬 度 差异较大 硬而脆 很大 小 导电性 导电 熔化或溶于水导电 一般不导电，硅是半导体 固体及熔融状态不导电,有的溶于水能导电。 溶解性 难溶（Na等与水反应） 溶解性差异很大 难溶解 相似相溶 举 例 金属、 金属合金 离子化合物 金刚石、Si、SiO2、SiC 硫、干冰、冰、C60、冰醋酸、蔗糖 分子晶体 干冰 冰 共价晶体 金刚石 离子晶体 1、下表列出了有关晶体的认识，其中不正确的是（ ） B 2、下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是（ ） A. 金属镁 B. 氯化钠晶体 C. 晶体硅 D. 冰 D 3、下列各组物质中，化学键类型与晶体类型均相同的是（ ） A. NaCl、NaOH B. SiO2、SO2 C. Na2CO3、KClO3 D. H2O2、Na2O2 C 4、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。 (1)碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电：_____。 (2)溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电：_____。 (3)五氟化矾，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等：_____。 (4)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电：_____。 共价晶体 分子晶体 分子晶体 离子晶体 判断晶体类型方法：①依据组成晶体的粒子和粒子间的作用力判断； ②依据性质（熔沸点、导电性等）判断。 同种类型晶体熔、沸点的比较 离子晶体 一般的说,离子半径越小，阴、阳离子所带电荷数越多，离子键越强，其熔、沸点越高，如熔点：MgO>MgCl2，NaCl>CsCl 共价晶体 原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔、沸点越高，如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 分子晶体 ①、具有分子间氢键的分子晶体，熔沸点较高，如H2O>H2Te>H2Se>H2S，都有氢键，比较数目的多少；②、组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③、组成和结构不相似的分子晶体（相对分子质量接近）分子的极性 ... ...
