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课件网) 第1节 水与水溶液 第3章 物质在水溶液中的行为 在稀的水溶液中能完全电离的电解质 强酸、强碱、绝大多数盐属于强电解质 在溶于水时部分电离的电解质 弱酸、弱碱、水属于弱电解质 常见强酸： 常见强碱： 常见弱酸： 常见弱碱： HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 H2CO3、HClO、H2SO3、CHCOOH、HF、H2S NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 注 意 (1)活泼金属氧化物之所以是电解质，是因为其在熔融时电离 (2) 必须是自身电离出离子的化合物才是电解质 (3) 单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质 (4)溶液的导电性、电解质的强弱与溶解度（溶解性大小）无直接关系 ①导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷,因此,强电解质溶液的导电能力不一定强； ②对于难溶物质，只要溶于水的部分能完全电离就是强电解质，如碳酸钙。 【理解应用】 1．正误判断 (1)强电解质溶液的导电能力不一定强( ) (2)某些难溶盐，虽然溶于水的部分完全电离，但其溶解度小，属于弱电解质，如BaSO4等( ) (3)强电解质一定是离子化合物( ) (4)若电解质为离子化合物，在熔融状态能电离，若电解质为共价化合物，在液态不电离( ) √ √ × × HCl 液态HCl 熔融NaCl 只含共价键的电解质只能在水溶液中电离(H2O除外)，液态和熔融状态均不电离 2．下列物质中，属于电解质的是_____ (填序号，下同)， 属于强电解质的是_____，属于弱电解质的是_____。 ①HClO4 ②盐酸 ③氯气 ④CH3COONH4 ⑤乙醇 ⑥硫酸 ⑦H2SO3 ⑧熔融Ba(OH)2 ⑨HCl ⑩氨气 CO2 【答案】①④⑥⑦⑧⑨ ①④⑥⑧⑨ ⑦ 强电解质：完全电离 ，用“=” 弱电解质：不完全电离，用“ ” 多元弱酸、弱碱的电离 （1）多元弱酸：分步电离，电离程度逐步减弱 如H2CO3：H2CO3 H＋＋HCO3 -(主) HCO3- H＋＋CO(次) （2）多元弱碱：一步电离 如Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ 酸式盐电离方程式的书写 对应的酸为二元或二元以上的酸 (1) Cu(OH)2 _____ (2) Ca(OH)2 _____ (3)HClO_____ (4)H2SO4 _____ (5) NaHSO4 _____ (6) NaHCO3 _____ (7) CaCO3 _____ Cu(OH)2 Cu2++ 2OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- HClO H+ + ClO- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaHCO3 = Na+ + HCO3- 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 CaCO3 = Ca2++ CO32- 强酸酸式盐 弱酸酸式盐 增大 增大 增大 不变 不变 增大 减小 减小 增大 1.0×10-14mol2·L-2 C平(H+) C平(OH-) 稀酸溶液：c(OH－)水＝c平(OH－)溶液 稀碱溶液：c(H＋)水＝c平(H＋)溶液 Kw= c(H+)酸c(OH－)水(忽略水电离的H+) Kw= c(H+)水c(OH－)碱(忽略水电离的OH-) 1、在25℃ 0.01mol/L盐酸溶液中： c(H+) = ， c(OH-) = ； c(H+)水= ， c(OH-)水= 。 2、在25℃ 0.01mol/L NaOH溶液中： c(H+)= ， c(OH-)= ； c(H+)水= ， c(OH-)水= 。 0.01mol/L 10-12mol/L 10-12mol/L 10-12mol/L ■ =c(H+)水 酸溶液中Kw =c(H+)酸 · c(OH-)水 =c(OH-)水 碱溶液中Kw =c(OH-)碱·c(H+)水 10-12mol/L 10-12mol/L 10-12mol/L 0.01mol/L ■ 迁移应用 室温，Kw =1×10-14 ① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的，只是相对含量不同；水电离出的C水(H+)＝C水(OH－)，注：酸性溶液一般可忽略水电离出的C(H+)，碱性溶液可忽略水电离出的C(OH－) ②Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液。常温下，任何稀的水溶液中，Kw=C平(H+)×C平(OH－)=1×10－14 ③根据Kw=C平(H＋)×C平(OH－) 在特定温度下为定值，C平(H＋) 和C平(OH－) 可以互求 归纳总结 在不同温度下的水溶液中c平(H＋)与c平(OH－)的关系如图所示。请回答下列问题： (1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子 ... ...
