拉分题1 物质的分类及计量 （含答案）高一化学苏教版（2019）必修1

eq \o(\s\up7(拉分点1　物质的分类及应用),\s\do5()) 得分策略 1. 根据学过的知识归纳酸性氧化物和碱性氧化物的性质。 (1) 酸性氧化物的性质 ①与碱反应生成盐和水，如CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O； ②大多数酸性氧化物与水反应生成对应的酸，如CO2＋H2O H2CO3； ③与碱性氧化物反应生成盐，如CO2＋CaO===CaCO3。 (2) 碱性氧化物的性质 ①与酸反应生成盐和水，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O； ②强碱对应的氧化物与水反应生成强碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2； ③与酸性氧化物反应生成盐，如CaO＋SO2===CaSO3。 SiO2、P2O5为酸性氧化物，写出表现其作为酸性氧化物性质的化学方程式。 SiO2＋2NaOH ===Na2SiO3＋H2O SiO2＋CaO===CaSiO3 P2O5＋3H2O===2H3PO4 P2O5＋6NaOH===2Na3PO4＋3H2O P2O5＋3CaO===Ca3(PO4)2 2. 电解质和非电解质 (1) 研究对象：电解质和非电解质均为纯净物，均为化合物。 (2) 判断依据：溶于水或熔融状态的导电性。其一条件下导电为电解质，均不导电为非电解质。 (3) 注意事项：要注意溶于水是自身电离还是与水反应的产物电离，如二氧化硫、氧化钠等溶于水生成亚硫酸和氢氧化钠电离导电；绝大多数难溶的盐在熔融状态下能导电，为电解质。 判断下列说法是否正确。 (1) NO和NO2都是酸性氧化物。(×) (2) 斜方硫和单斜硫互为同素异形体。(√) (3) 向酒精中加入适量NaCl(s)，充分振荡形成无色透明液体。用激光笔照射液体，出现一条光亮的通路，说明该分散系是胶体。(√) (4) 二氧化硫水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质。(×) (5) 硫酸钡不溶于水，所以其为非电解质。(×) (6) 铜能导电，氯水能导电，所以铜和氯气均为非电解质。(×) (7) 将饱和FeCl3溶液缓慢滴入氢氧化钠溶液中，可制取Fe(OH)3胶体。(×) (8) 已知KH2PO2属于正盐，则H3PO2的结构式为。(√) (9) 明矾溶于水并水解形成胶体，故可用于净水。(√) 3. 同位素、同素异形体和同分异构体的比较 同位素 同素异形体 同分异构体 定义 具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位素 由同种元素形成的不同单质叫作这种元素的同素异形体 分子式相同，但结构不同的化合物互称为同分异构体 相同点 质子数相同，皆为原子 元素种类相同，皆为单质 分子式相同，皆为化合物 不同点 中子数不同，原子种类不同 分子内原子个数不同，或原子结合方式不同 分子内原子的连接方式不同 研究对象 原子 单质 化合物 实例 12C、13C、14C；1H、2H、3H等 金刚石、石墨、C60；红磷、白磷；O2、O3等 正丁烷和异丁烷等 有下列几组物质：① C与C；②石墨与富勒烯；③硝基丙烷()与丙氨酸(CHNH2CH3COOH)；④CH3CH2CH2CH3和；⑤天然气的主要成分与沼气的主要成分；⑥HF与HCl。 对各组物质的性质异同点进行分析，请用序号回答下列问题。 (1) 互为同素异形体的是_____。 (2) 互为同分异构体的是_____。 (3) 互为同位素的是_____。 (4) 属于同一化合物的是_____。 【深度剖析】C与C的质子数相同，而中子数不同，是碳元素的两种核素，二者互为同位素；石墨与富勒烯都是由碳元素形成的单质，二者互为同素异形体；硝基丙烷与丙氨酸的分子式都为C3H7NO2，CH3CH2CH2CH3和的分子式都为C4H10，但是结构不同，所以分别互为同分异构体；天然气的主要成分与沼气的主要成分都是CH4，属于同一种物质；HF和HCl属于不同的分子。 【答案】(1) ②　(2) ③④　(3) ①　(4) ⑤ eq \o(\s\up7(拉分点2　物质的转化),\s\do5()) 得分策略　物质转化中最主要的两点：物质转化的产物是否正确；反应条件是否正确。 (1) NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)　(反应物错误，不能用石灰水，应用石灰乳) (2) NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)　(第一步不反应，产物错误) (3) NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq) (正确) (4) Mg(OH)2(s)MgCl2(a ... ...