强酸与强碱的中和滴定 【实验目的】 1.练习中和滴定的实验操作，理解中和滴定的原理，探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点。 2.通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用。 【实验用品】 （1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。 （2）药品：0.100 0 mol·L－1 HCl溶液、0.100 0 mol·L－1 左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。 【实验步骤】 一、练习使用滴定管 1.滴定管的构造 （1）酸式滴定管：具有玻璃活塞结构，用于盛装 溶液，不能盛装碱性溶液。 （2）碱式滴定管：具有乳胶管、玻璃球组成的阀，用于盛装 溶液，不能盛装酸性、氧化性溶液。 2.滴定管的使用方法 操作名称 具体操作 检查仪器 在使用滴定管前，首先要检查活塞是否 ，在确保不漏水后方可使用 润洗 仪器 在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所盛装的酸、碱润洗 次 加入反 应液 分别将酸、碱加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上 调节起 始读数 在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液（如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管乳胶管中气泡应将乳胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠，使溶液从尖嘴喷出），并使液面处于“0”刻度或以下，准确记录读数 放出反应液 根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液 二、用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱 1.实验操作 准备 试剂 向润洗过的酸式滴定管中加入0.100 0 mol·L－1 HCl溶液，赶走气泡、调节液面后，准确记录读数，并填入下表中 向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液，赶走气泡、调节液面后，用碱式滴定管向锥形瓶中滴加25.00 mL待测溶液，再向其中滴加2滴酚酞溶液，这时溶液呈 滴定 操作 把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入酸。边滴边摇动锥形瓶（接近终点时，改为滴加半滴酸）， 直到因加入半滴酸后，溶液颜色从 刚好变为 ，且半分钟内不变色。这表示已经到达滴定终点。记录滴定管液面的读数，并填入下表中 重复 实验 重复实验两次，并记录相关数据，填入下表中 数据处理 取三次测定体积的 值，计算待测NaOH溶液的物质的量浓度 2.数据记录 滴定 次数 待测NaOH溶液的体积/mL HCl溶液 滴定前的 刻度/mL 滴定后的 刻度/mL 体积/mL 1 2 3 1.在进行中和滴定时，为什么要用酸（或碱）润洗酸式（或碱式）滴定管2～3次？ 2.滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱（或酸）润洗？锥形瓶装待测液前是否需要保持干燥？为什么？ 实验活动2 强酸与强碱的中和滴定 【实验步骤】 一、1.（1）酸性、氧化性 （2）碱性 2.漏水 2～3 2～3 二、1.红色 粉红色 无色 平均 问题与讨论 1.提示：酸式（或碱式）滴定管在洗涤时，内壁会残留少量的蒸馏水，因此需要酸（或碱）润洗滴定管2～3次，以除去蒸馏水，减少实验误差。 2.提示：锥形瓶不用待测液润洗，装待测液前也不需要干燥；因为残留的蒸馏水对溶质的物质的量没有影响，对滴定结果没有影响。 2 / 2(
课件网) 实验活动2 强酸与强碱的中和滴定 【实验目的】 1. 练习中和滴定的实验操作，理解中和滴定的原理，探究酸碱中和反 应过程中pH的变化特点。 2. 通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中 的作用。 【实验用品】 （1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形 瓶、铁架台。 （2）药品：0.100 0 mol·L－1 HCl溶液、0.100 0 mol·L－1 左右的NaOH 溶液、酚酞溶液、蒸馏水。 【实验步骤】 ... ...
