中小学教育资源及组卷应用平台 （十五）酸的化学性质 实验深度突破 一、实验原理 酸的化学性质由其解离出的H+决定，主要表现为： 1、与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色。 2、与活泼金属反应：酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）。 例：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 3、与金属氧化物反应：酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）。 例： Fe2O3+6 HCl =2 FeCl3+3H2O 4、与碱反应：酸+碱→盐+水（中和反应，复分解反应特例）。 例： NaOH + HCl=NaCl+ H2O 5、与某些盐反应：酸+盐→新酸+新盐（复分解反应，需生成沉淀、气体或水）。 例： CaCO3+2HCl = CaCl2+ CO2↑+ H2O 二、实验步骤与现象 实验1：酸与酸碱指示剂反应 步骤： ①取两支试管，分别加入少量稀盐酸和稀硫酸。 ②向试管中滴加2滴紫色石蕊溶液，观察现象。 ③另取两支试管重复上述操作，改滴无色酚酞溶液，观察现象。 现象：滴石蕊溶液的试管均变红，滴酚酞溶液的试管无明显变化。 实验2：酸与活泼金属反应 步骤： ①向三支试管中分别加入少量镁条、锌粒、铁粉（均为活泼金属）。 ②向试管中分别滴加稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。 现象： （1）镁条剧烈反应，迅速产生大量气泡； （2）锌粒反应较剧烈，产生气泡较快； （3）铁粉逐渐溶解，产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色（Fe2+ )颜色）。 实验3：酸与金属氧化物反应 步骤： ①取两支试管，分别加入少量氧化铜粉末和氧化铁粉末。 ②向试管中滴加稀硫酸，微热（加快反应），观察现象。 现象： （1）氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色（( Cu2+ )颜色）； （2）氧化铁逐渐溶解，溶液由无色变为黄色（( Fe3+ )颜色）。 实验4：酸与碱反应（中和反应） 步骤： ①向试管中加入少量氢氧化钠溶液，滴加1-2滴酚酞溶液，溶液变红。 ②逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。 现象：溶液由红色逐渐变为无色，表明酸碱发生反应。 实验5：酸与碳酸盐反应 步骤： ①向试管中加入少量碳酸钙（或碳酸钠）固体，滴加稀盐酸。 ②将生成的气体通入澄清石灰水，观察现象。 现象： （1）固体逐渐溶解，产生大量气泡； （2）澄清石灰水变浑浊，证明生成( CO2)。 三、实验结论 1、酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 2、活泼金属（如Mg、Zn、Fe）能与酸反应生成氢气。 3、金属氧化物（如( Fe2O3)、( CuO )）能与酸反应生成盐和水。 4、酸与碱发生中和反应，生成盐和水。 5、酸能与碳酸盐反应生成( CO2)，可用于检验碳酸根离子( CO32- )。 四、注意事项 1、药品安全： 酸具有腐蚀性，避免接触皮肤和衣物，若不慎沾到，立即用大量水冲洗并就医。 2、操作规范： （1）金属颗粒（如锌粒）取用需用镊子，“一横二放三慢竖”，防止打破试管。 （2）加热含酸的溶液时（如实验3），试管口不可对着人，防止液体飞溅。 （3）中和反应滴加酸时需逐滴加入，边滴边振荡，避免酸过量过多。 3、环境保护： 实验后的废液需倒入指定废液缸，不可直接排入下水道（酸性溶液腐蚀管道）。 五、误差分析： 1、金属与酸反应时，若未除净金属表面氧化膜，会导致反应速率偏慢，现象不明显。 2、中和反应中，酚酞指示剂用量过多可能使溶液颜色变化不敏锐，需控制在1-2滴。 六、实验改进装置 1、气体生成实验的改进（以酸与金属反应为例）： （1）传统装置：试管+单孔塞+导管（收集或检验气体）。 （2）改进装置：改用启普发生器（适用于块状固体与液体反应），可随时控制反应的发生与停止。 若没有启普发生器，可用U型管+多孔隔板组装简易装置（如图），通过调节活塞控制固液接触。 2、中和反应的可视化改进：在烧杯中进行酸碱中和反应时，可改用pH传感器实时监测溶液pH变化，替代传统酚酞指示剂，更直观显示反应进 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
