第二节 第3课时　硝酸　酸雨及防治（课件 学案 练习）高中化学人教版（2019）必修 第二册

(课件网) 第3课时　 硝酸　酸雨及防治 课 程 标 准 1.结合真实情境并通过实验探究，了解硝酸的主要性质，认识硝 酸在工业和农业生产中的重要意义。 2.结合真实情境，认识硫、氮的化合物对生态环境的影响，了解 酸雨及防治 目 录 1、基础知识·准落实 2、关键能力·细培养 3、教学效果·勤检测 4、学科素养·稳提升 基础知识·准落实 1 梳理归纳 高效学习 分点突破（一）　硝酸 1. 物理性质 色、 挥发、具有 气味的液体，能与水以任 意比混溶。 2. 化学性质 　无　 　易　 　刺激性　 （1）酸性：硝酸是一元强酸，电离方程式：HNO3 H＋＋ N 。 （2）不稳定性（用化学方程式表示）： 。 ①不纯的HNO3呈黄色，是HNO3分解产生的 溶于其 中造成的。 ②温度越高、光线越强、浓度越大，越易分解。 ③保存： 试剂瓶，并放置在 。 　4HNO3　 4NO2↑＋O2↑＋2H2O　 　NO2　 　棕色　 　阴凉处　 （3）强氧化性 Ⅰ.实验探究 实验 物质 稀硝酸 浓硝酸 实验 现象 试管内开始产生少量 色气 体，反应逐渐加快，气体在试管口 变为 色，溶液逐渐变 ，铜丝逐渐变 试管内产生大量 色气体，溶液逐渐 变 ，铜丝逐渐变 实验 结论 常温下，稀硝酸与铜缓慢反应生成 常温下，浓硝酸与铜迅 速剧烈反应生成 　无　 　红棕　 蓝　 　细　 　红 棕　 　绿　 细　 　 NO　 NO2　 硝酸浓度不同，与金属反应的产物也不同： ①浓硝酸与Cu反应的化学方程式为 ； ②稀硝酸与Cu反应的化学方程式为 。 常温下，浓硝酸使 钝化。除金、铂等外，浓硝酸几乎能氧 化所有的金属。 　Cu＋4HNO3（浓） Cu （NO3）2＋2NO2↑＋2H2O　 　3Cu＋8HNO3（稀） 3Cu （NO3）2＋2NO↑＋4H2O　 　铁、铝　 Ⅱ.硝酸的强氧化性及反应归纳 提醒 （1）硝酸强氧化性的本质是酸性条件下N 中＋5价氮得电子被还 原，产物为低价含氮物质，即使与较活泼金属反应，一般也不 产生H2，即氧化性：N ＞H＋。 （2）硝酸还原产物随其浓度的降低，含氮物质化合价降低，一般产 物有NO2、NO、N2O、N 等。 （3）常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化，但加热时可以继续反应。 写出每一步反应的化学方程式，并指出含氮物质发生的是氧化反应 还是还原反应。 3. 硝酸的工业制法 ① 。 ② 。 ③ 。 ④ 。 　N2＋3H2　 2NH3，还原反应　 　4NH3＋5O2　 4NO＋6H2O，氧化反应　 　2NO＋O2 2NO2，氧化反应　 　3NO2＋H2O 2HNO3＋NO，氧化反应和还原反应　 4. 应用 硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造化肥、农药、炸药、染料 和硝酸盐等，在实验室里是一种重要的化学试剂。 1. 浓硝酸可以氧化非金属单质，如加热条件下可将C氧化为CO2，同 时生成红棕色气体，反应的化学方程式 为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， 体现浓硝酸的 　　性。 提示：C＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；氧化。 2. 将铜片置于具支试管的底部（如图），通过分液漏斗加入2 mL 稀硝酸。 反应结束后有Cu剩余，再向溶液中加入稀硫酸，会有什么现象？ 提示：会有气泡产生。反应结束后溶液中含有Cu（NO3）2，再向 溶液中加入稀硫酸，H2SO4提供H＋，由离子方程式：8H＋＋2N ＋3Cu 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，会有NO气体生成。 3. 硝酸是无机化学工业中三大强酸之一，具有酸类的通性。 材料一　由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金 属：先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。大量浓硝 酸可以用铝槽车储存运输，稀硝酸应用不锈钢或玻璃钢增强塑料槽 车或储罐输送或储存。少量硝酸采用耐酸陶瓷坛或玻璃瓶包装。铝 是硝酸理想的容器。 材料二　如表实验中均有红棕色气体产生。 ① ② ③ （1）由材料一可知硝酸能够与所有金属单质反应吗？硝酸与金属能 生成 ... ...