第3课时 炔烃 新知探究(一)———乙炔的结构与性质 1.炔烃 (1)炔烃的官能团是 ,链状炔烃分子里只含有一个 时,其通式可表示为 。 (2)炔烃物理性质的递变与烷烃和烯烃的相似:沸点随分子中 的递增而逐渐升高;密度随碳原子数的增多而逐渐增大(均小于ρ水)。 2.乙炔的物理性质 乙炔(俗称电石气)是 色 臭的气体,密度比相同条件下的空气小, 溶于水,易溶于有机溶剂。 3.乙炔的组成与结构 (1)组成和结构 (2)结构特点 ①乙炔是最简单的炔烃。乙炔分子中的四个原子在 上。 ②乙炔分子中的碳原子均采取 杂化,碳原子和氢原子之间均以 (σ键)相连接,碳原子和碳原子之间以三键(1个σ键和2个π键)相连接。 [微点拨] ①炔烃中的共线原子至少4个。 ②炔烃中含有π键,易发生加成反应。 4.乙炔的化学性质 (1)氧化反应 ①燃烧:乙炔在氧气中燃烧的化学方程式为 。 燃烧时火焰明亮并伴有浓烟,且能放出大量的热,可用于焊接或切割金属。 ②乙炔能被酸性KMnO4溶液 ,从而使之褪色。 (2)加成反应 乙炔能与溴的四氯化碳溶液、卤素单质、氢气、HCN、HX、水等在一定条件下发生加成反应。如:HC≡CH+Br2 CHBrCHBr+Br2 CH≡CH+H2 CH≡CH+2H2 CH≡CH+HCl CH≡CH+H2O [微点拨]———CC—OH”结构不稳定,会转化为稳定的“C—CHO”。 (3)加聚反应 nCH≡CH ,聚乙炔可用于制备导电高分子材料。 [微点拨] 炔烃的化学性质与乙炔相似,均能发生氧化、加成、加聚反应。 [题点多维训练] 1.鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是 ( ) A.通入溴水中,观察溴水是否褪色 B.通入酸性高锰酸钾溶液中,观察颜色变化 C.点燃,检验燃烧产物 D.点燃,观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少 2.用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl,可行的反应途径是 ( ) A.先加Cl2,再加Br2 B.先加Cl2,再加HBr C.先加HCl,再加HBr D.先加HCl,再加Br2 3.(1)请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式: 。 (2)1 丁炔与足量Br2的CCl4溶液充分反应的化学方程式为 ,反应类型为 。 (3)某炔烃通过催化加氢反应得到2 甲基戊烷,由此推断该炔烃可能的结构简式为 。 新知探究(二)———乙炔的实验室制法及性质探究 1.实验装置及原理 电石(CaC2)与水反应非常剧烈,反应制得的乙炔中通常会含有硫化氢等杂质气体。所用装置和试剂设计如下: (1)①中反应方程式: ,用饱和食盐水不用水的理由是 。(2)②中反应的离子方程式为 ,现象: ,作用是 。 (3)③中现象是 ,结论是 。 (4)④中的现象是 ,结论是 。 2.思考讨论 (1)能否去掉装置② 理由是什么 (2)①中导气管口附近塞少量棉花的作用是什么 (3)能否用启普发生器制乙炔 为什么 [题点多维训练] 1.(2024·伊春高二期中)如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 ( ) A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B.酸性KMnO4溶液褪色,说明乙炔具有还原性 C.将纯净的乙炔点燃,有浓烈的黑烟,说明乙炔的不饱和程度高 D.用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质,不需要用硫酸铜溶液除杂 2.下列是实验室制取乙炔、洗气和性质实验所需的装置及试剂,按要求回答下列问题: (1)制取乙炔气体所需的发生装置是 (填字母)。 (2)如果按照气体发生、洗气、性质实验装置的顺序从左到右连接起来,请写出接口连接的顺序:发生装置出口 接 , ... ...
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