第一课时 醇 【学科核心素养】 1.通过认识羟基的结构，了解醇类的结构特点；进而从化学键、官能团的角度理解醇类消去反应、催化氧化反应的特征和规律。 2. 通过乙醇性质的学习，能利用反应类型的规律判断、说明和预测醇类物质的性质。 【知识讲解】 一、醇的概述1．醇的概念、分类及命名 (1)概念:醇是羟基与饱和碳原子相连的化合物。 饱和一元醇通式为CnH2n＋1OH或CnH2n＋2O(n≥1，n为整数)。 (2)分类 (3)命名 ①步骤原则 选主链—选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为,主链，根据碳原子数目称为某醇 碳编号—从距离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号 标位置—醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置；羟基的个数用“二”“三”等表示 ②实例 CH3CH2CH2OH 1-丙醇； 2-丙醇； 1,2,3-丙三醇。 ③注意：用系统命名法命名醇，确定最长碳链时不能把—OH看作链端，只能看作取代基，但选择的最长碳链必须连有—OH。 2．物理性质(1)沸点：①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。 ②饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点升高。 ③碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点越高。 (2)溶解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例混溶。 (3)密度：醇的密度比水的密度小。 3．几种重要的醇 名称 结构简式 性质 用途 甲醇 CH3OH 无色透明、易挥发的液体；与水及多种有机溶剂混溶；有毒 化工原料、燃料 乙二醇 无色、黏稠的液体，有甜味、能与水混溶，能显著降低水的凝固点 发动机防冻液的主要成分，也是合成高分子化合物的主要原料 丙三醇(甘油) 无色、黏稠、具有甜味的液体，能与水以任意比例混溶，具有很强的吸水能力 吸水能力———配制印泥、化妆品；凝固点低———作防冻剂；三硝酸甘油酯俗称硝化甘油———作炸药等 二、醇的化学性质———以乙醇为例 1．与钠反应：分子中a键断裂，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 2．消去反———乙烯的实验室制法 (1)实验装置 (2)实验步骤 ①将浓硫酸与乙醇按体积比约3∶1混合，即将15 mL浓硫酸缓缓加入到盛有5 mL 95%乙醇的烧杯中混合均匀，冷却后再倒入长颈圆底烧瓶中，并加入碎瓷片防止暴沸； ②加热混合溶液，迅速升温到170 ℃，将生成的气体分别通入酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察现象。 (3)实验现象：酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色。 (4)实验结论：乙醇在浓硫酸作用下，加热到170 ℃，发生了消去反应，生成乙烯。 分子中b、d键断裂，化学方程式为：CH3CH2OHCH2==CH2↑＋H2O。 3．取代反应 (1)与HX发生取代反应 分子中b键断裂，化学方程式为：C2H5OH＋HXC2H5X＋H2O。 (2)分子间脱水成醚：一分子中a键断裂，另一分子中b键断裂，化学方程式为 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O。 (1)醚的概念和结构：醚的结构可用R—O—R′来表示，R和R′都是烃基，可以相同，也可以不同。 (2)乙醚的物理性质 乙醚是一种无色、易挥发的液体，沸点34.5 ℃，有特殊气味，具有麻醉作用。乙醚易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机化合物。 4．氧化反应：(1)燃烧反应：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O。 (2)催化氧化：乙醇在铜或银作催化剂加热的条件下与空气中的氧气反应生成乙醛，分子中a、c键断裂，化学方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 (3)醇被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化 Ⅰ.实验装置 Ⅱ.实验步骤：①在试管中加入少量酸性重铬酸钾溶液。 ②滴加少量乙醇，充分振荡，观察并记录实验现象。 Ⅲ.实验现象：溶液由黄色变为墨绿色。 乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化，其氧化过程分为两个阶段：。 【归纳总结】1．醇消去反应的规律 (1)醇消去反应的原理如下： (2)若醇分子中只有一个碳原子或与—O ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
