【学霸笔记：同步精讲】第1章 第4节 金属的腐蚀与防护(基础课) 课件--2026版高中化学鲁科版选必修1

(课件网) 复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新”　打通应考之“脉” 第1章　化学反应与能量转化 第4节　金属的腐蚀与防护(基础课) 学习 任务 1．通过讨论钢铁腐蚀的现象，认识金属腐蚀的本质，能用电化学腐蚀的原理解释金属腐蚀的现象。 2．通过讨论日常生活中金属腐蚀的危害，能选择并设计防腐措施。 旧知 回顾 1．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。 2．铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖铝的表面，从而保护内部的铝不再与氧气反应；而铁与氧气、水等反应生成的铁锈(主要成分是Fe2O3·xH2O)很疏松，不能阻碍内部的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。 3．如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈。在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金如不锈钢等，都能防止钢铁生锈。 必备知识　自主预习 一、金属电化学腐蚀的原理 1．金属腐蚀 (1)金属腐蚀的定义及本质 ①定义：金属表面因与周围的物质发生_____而遭到破坏的现象。 ②本质：金属本身____电子变成阳离子的过程(发生____反应)：M－ne－===Mn＋。 氧化还原反应 失去 氧化 (2)金属腐蚀的分类 金属腐蚀分为____腐蚀和_____腐蚀；电化学腐蚀分为____腐蚀和____腐蚀。 化学 电化学 吸氧 析氢 2．化学腐蚀和电化学腐蚀 金属腐蚀 化学腐蚀 电化学腐蚀 定义 金属与接触到的物质直接反应 不纯的金属在潮湿的空气或电解质溶液中形成原电池，发生氧化还原反应 现象 金属被腐蚀 较活泼金属被腐蚀 区别 __电流产生 __微弱电流产生 实质与 联系 ①实质：都是金属原子失去电子被____而损耗； ②化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但_____更普遍 无 有 氧化 电化学腐蚀 3．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀 分类 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 图形描述 形成条件 水膜酸性较强 水膜酸性较弱 分类 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 电极反应 负极 _____ 正极 _____ _____ 总反应 _____ 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3、 2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O Fe－2e－===Fe2+ 2H＋＋2e－===H2↑ O2＋2H2O＋4e－===4OH－ Fe＋2H＋===Fe2+＋ H2↑ 分类 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 腐蚀速度 一般较快 一般较慢 相互 关系 析氢腐蚀和吸氧腐蚀同时发生，金属的腐蚀以吸氧腐蚀为主，吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－。 (　　) (2)发生吸氧腐蚀时正极放出O2，发生析氢腐蚀时正极放出H2。 (　　) (3)纯铁在稀硫酸中发生析氢腐蚀。 (　　) (4)现实生活中电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍。 (　　) √ × × √ 二、金属腐蚀的防护 1．原理：防止金属发生____反应。 2．方法：(1)加_____，如涂油漆、电镀等。 (2)改变金属内部组成、结构等，如制成不锈钢。 氧化 保护层 3．电化学防护 电化学防护　 牺牲阳极保护法 阴极电保护法 (外加电流阴极保护法) 原理 _____原理 ____原理 措施 被保护的金属作__极(__极)，用一种活动性较强的金属作__极(__极) 被保护的金属作__极，惰性电极作辅助__极，连上____电源 原电池 电解 正 阴 负 阳 阴 阳 直流 电化学防护　 牺牲阳极保护法 阴极电保护法 (外加电流阴极保护法) 应用 如锅炉内壁、船舶外壳、铁塔、铁管道装上若干锌块，可保护钢铁设备 如钢闸门、输送酸性溶液的铁管道等 示意 图 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)某些合金也具有防腐蚀的功能。 (　　) (2)金属作为原电池的负极或电解池的阴极时均被保护。 (　　) (3)牺牲阳极保护法属于电解原理。 (　　) √ × × 三、 ... ...