【学霸笔记：同步精讲】第1章 第1节 第3课时 焓变的计算及大小比较(能力课) 讲义--2026版高中化学鲁科版选必修1

第3课时　焓变的计算及大小比较(能力课) 探究任务 1．掌握焓变的计算方法，进一步提升学生“证据推理与模型认知”的化学核心素养。 2．掌握盖斯定律常见的三种应用类型，建立认知模型。 旧知回顾 1．若aAB；AB，则：ΔH1＝aΔH2。 2．若AB，则：ΔH1＝－ΔH2。 3．若，则：ΔH＝ΔH1＋ΔH2。 4．吸热反应，ΔH>0(ΔH为“＋”)，放热反应，ΔH<0(ΔH为“－”)。 焓变的计算方法 1．根据热化学方程式计算 热化学方程式中反应热数值与各物质化学式前的系数成正比。例如， aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)　ΔH a b c d |ΔH| n(A) n(B) n(C) n(D) Q 则＝＝＝＝ 2．根据反应物和反应产物的能量图像计算 ΔH＝E(反应产物)－E(反应物)，如图：反应2A(g)＋B(g)===2C(g)的焓变ΔH＝H2－H1。 3．根据键能计算 ΔH＝反应物的化学键断裂所吸收的总能量－反应产物的化学键形成所释放的总能量。 4．根据盖斯定律计算 将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。 5．根据比热公式计算 计算中和反应的反应热时，会利用比热公式Q＝－C(T2－T1)计算中和反应放出的热量。 1．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol-1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol-1 断裂1 mol H—H键和1 mol O—H键所需要吸收的能量分别为436 kJ和462 kJ，断裂1 mol O2中的化学键所需要吸收的能量为496 kJ，则a为(　　) A．－332　 B．－118　 C．＋350　 D．＋130 D　[根据盖斯定律可得2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝(2a＋220) kJ·mol-1，则有4×462 kJ·mol-1－2×436 kJ·mol-1－496 kJ·mol-1＝(2a＋220) kJ·mol-1，解得a＝＋130，故选项D正确。] 2．已知下列热化学方程式： H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝Q1 kJ·mol-1 C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝Q2 kJ·mol-1 C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝Q3 kJ·mol-1 则C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)的ΔH＝(　　) A．(3Q1＋Q2＋Q3)kJ·mol-1 B．－(3Q1＋Q2＋Q3)kJ·mol-1 C．－(3Q1＋Q2－Q3)kJ·mol-1 D．(3Q1－Q2＋Q3)kJ·mol-1 [答案]　D 3．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_____ _____。 (2)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－a kJ·mol-1　① N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH2＝－b kJ·mol-1　② 若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的ΔH3＝_____kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。 解析：(1)由图像可知，该反应为放热反应，且生成1 mol NH3(g)时，放出的热量为(300－254) kJ＝46 kJ。故N2和H2反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol-1。(2)①－②×3，可得4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)，故其ΔH＝(3b－a)kJ·mol-1，故1 mol NH3还原NO至N2，ΔH为 kJ·mol-1。 答案：(1)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol-1　(2) 焓变的大小比较 1．ΔH的大小比较 依据 原理 符号 吸热反应的焓变为正值，而放热反应的焓变为负值，故吸热反应的焓变一定大于放热反应的焓变 量值 同一个方程式，只是量的差异，则可直接比较数值大小，再依据焓变的符号进行比较 反应 进行 程度 对于放热反应，反应越完全，则放热越多。对于可逆反应，若正反应是放热反应，反应程度越大，放出的热量越多，ΔH越小，反之越大 反应 本质 等物质的量的不同物质与同一物质反应时，性质不同，其反应热不同。如等物质的量的不同金属或非金属与同一物质反应放热，金属或非金属越活泼，反应就越容易发生，放出的热量就越多，ΔH越 ... ...