【学霸笔记：同步精讲】专题3 第一单元 基础课时15 强电解质和弱电解质 讲义--2026版高中化学苏教版选必修1

第一单元　弱电解质的电离平衡 基础课时15　强电解质和弱电解质 学习 任务 通过分析、推理等方法认识强、弱电解质的本质特征，建立判断强、弱电解质的思维模型，培养“证据推理与模型认知”的化学核心素养。 1．电解质和非电解质 (1)根据化合物_____或_____是否能产生自由移动的离子，可把化合物分为电解质和非电解质。 (2)电解质：_____的化合物，例如酸、碱、盐等。 (3)非电解质：_____的化合物，例如苯、乙醇、葡萄糖等。 2．强电解质和弱电解质 (1)盐酸和醋酸电离程度的实验探究。 实验操作 实验现象 实验结论 用pH试纸分别测1 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液的pH 盐酸：pH_____ 醋酸溶液：pH_____ 同浓度的盐酸和醋酸溶液中，c(H＋)：_____>_____ 气球_____，但与盐酸反应的气球鼓起的_____ 盐酸与镁的反应速率_____醋酸溶液与镁的反应速率 总结论：实验表明当两种酸的浓度相同时，盐酸电离出来的氢离子浓度大于醋酸电离出来的氢离子浓度，也就是说，盐酸的电离程度要高于醋酸 (2)强、弱电解质。 强电解质：在水溶液中能够_____电离的电解质。 如_____、_____、_____。 弱电解质：在水溶液中_____电离的电解质。 如_____、_____。 【特别提醒】　电解质的强弱与其电离程度有关，与其溶解性无关，与其溶液导电能力强弱没有必然联系。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 (　　) (2)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质。 (　　) (3)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质。 (　　) (4)H2CO3溶液中存在H2CO3、和。 (　　) (5)HClO为弱酸，故NaClO为弱电解质。 (　　) (6)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子。 (　　) 强、弱电解质的判断 实验探究盐酸和醋酸的电离程度。 取相同体积、0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，比较它们pH 的大小，测定其导电能力，并分别与足量且等量的镁条反应。观察、比较并记录现象。 酸 0.1 mol·L-1盐酸 0.1 mol·L-1醋酸溶液 pH 较小 较大 导电能力 较强 较弱 与镁条反应的现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡较慢 实验结论 盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度 [问题1]　根据上表信息，分析以下问题： (1)盐酸和醋酸溶液物质的量浓度相同，溶液中H＋浓度是否相等？说明理由。 (2)物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，pH不同，由此可得出什么结论？ [问题2]　电解质导电的条件是什么？导电实质是什么？ [问题3]　BaSO4、CaCO3、AgCl等物质均难溶于水，它们的“水溶液”不能导电，它们是强电解质吗？ [问题4]　醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱吗？ [问题5]　导电能力强的电解质溶液中的溶质一定是强电解质吗？ 1．强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能够完全电离的电解质 在水溶液中仅能部分电离的电解质 电解质在溶液 中的存在形式 只有阴、阳离子 既有阴、阳离子，又有电解质分子 化合物类型 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物 实例 ①多数盐(包括难溶性盐)； ②强酸，如HCl、H2SO4等； ③强碱，如KOH、 Ba(OH)2等 ①弱酸，如CH3COOH、HClO等； ②弱碱，如NH3·H2O等； ③水 2．弱电解质的判断方法 要证明某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它仅能部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸HA为例，证明它是弱电解质的常用方法有： (1)酸溶液中c(H＋)的大小。 0.1 mol·L-1 HA溶液中c(H＋)＜0.1 mol·L-1，若将c(H＋)＝1×10-2 mol·L-1的HA溶液稀释100倍，则稀释后溶液中1×10-4 mol·L-1＜c(H＋)＜1×10-2 mol·L-1。 (2)溶液导电能力的强弱。 0．1 mol·L-1 HCl溶液和0.1 mol·L-1 HA溶液，前者的导电能力明显 ... ...