【学霸笔记：同步精讲】基础课时固基练(22) 沉淀溶解平衡 练习--2026版高中化学苏教版选必修1

基础课时固基练(22) 1 2 3 4 5 6 7 8 B C B C C A C 6．(1)变大　(2)不变　不变　(3)变小　变大　不变　(4)Ksp＝c(Ag+)·c(Br－) 9．(1)对于平衡BaSO4(s) Ba2+＋S，H+不能减少Ba2+或S的浓度，平衡不能向沉淀溶解的方向移动　2×10－10 (2)①CaSO4(s)＋C CaCO3(s)＋S ②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，C与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，Ca2+浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动 10．(1)6.25×10－4　(2)0.46　(3)1.05×10－6 1．B　[无论是难溶电解质还是易溶电解质，都可存在沉淀溶解平衡过程，A项错误；沉淀溶解平衡过程是可逆的，B项正确；沉淀溶解达平衡状态时，v(溶解)＝v(沉淀)≠0，C项错误；沉淀溶解过程达到平衡时，溶液也达到饱和状态，D项错误。] 2．C　[难溶物达到沉淀溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解速率和生成速率相等，A错误；没有绝对不溶的物质，B错误；向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小，D错误。] 3．B　[恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B正确；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，C错误；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错误。] 4．C　[难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀生成和溶解的速率相同，故A项错误；Ksp可用来判断相同类型的化合物在水中的溶解度大小，但如果化合物的类型不同，就不能直接进行判断，故B项错误；沉淀溶解平衡存在溶度积常数，Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故C项正确；相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为在NaCl溶液中氯离子对氯化银的溶解起到抑制作用，故D项错误。] 5．C　[常温下，Ksp(PbI2)＝8.5×10－9。取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分搅拌后得到浊液，过滤。在滤液中，Ksp(PbI2)＝c(Pb2+)·c2(I－)＝4c3(Pb2+)＝8.5×10－9，c(Pb2+)≈1.3×10－3 mol·L－1，c(I－)≈2.6×10－3 mol·L－1。在滤液中加入少量KI，测得c(I－)＝1.0×10－2 mol·L－1，则若产生PbI2沉淀，Pb2+的最小浓度c(Pb2+)＝ mol·L－1＝8.5×10－5 mol·L－1<1.3×10－3 mol·L－1，所以溶液中一定会产生PbI2黄色沉淀。Ksp(PbI2)只与温度有关，温度不变，其值不变，A项错误；溶液中c(I－)明显增大，B项错误；溶液中c(Pb2+)＝8.5×10－5 mol·L－1，D项错误。] 7．A　[根据题干信息，A项中的操作可将Fe2+先转化为Fe3+再转化为Fe(OH)3而除去，A项正确；在酸性溶液中H2S与Fe2+不反应，而H2S与Cu2+生成CuS沉淀，B项错误；C项中的操作会引入新的杂质N，C项错误；由金属的活动性Fe>Cu知，D项错误。] 8．C　[根据反应Cu2+＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2+，可以推断Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，该反应的平衡常数K＝>1，c(Mn2+)>c(Cu2+)。向平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Cu2+)增大，溶解平衡向右移动，c(Mn2+)增大。] 9．BaSO4(s) Ba2+＋S，由于Ba2+、S均不与H+反应，无法使平衡移动。c(Ba2+)＝＝2×10－10 mol·L－1。 10．(1)在60 ℃时，c(AgBrO3)＝≈2.5×10－2 mol·L－1，其Ksp＝c(Ag+)·c(Br)＝6.25×10－4。(2)沉淀转化的离子方程式为C＋BaSO4(s) BaCO3(s)＋S≈0.022，c(C)＝≈0.45 mol·L－1，Na2CO3溶液的最初浓度：c(Na2CO3)≥(0.01＋0.45) mol·L－1＝0.46 mol·L－1。(3)pH＝9，c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，由S＋OH－知，c(HS)＝c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1。Kh(S)＝，则，c(S)＝1.02×10－3 mol·L－1。由元素守恒知：c(Ca2+)＝c(S)＋c(HS)＝1.02×10－3 mol·L－1＋1×10－5 mol·L－1＝1.03 ... ...