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课件网) 苏教版 选择性必修1 1.认识化学平衡移动的概念 2.了解化学平衡移动的本质原因 3.了解浓度、压强等变化对化学平衡的影响 4.利用化学平衡常数和浓度商的关系判断化学平衡移动的方向 5.通过实验探究说明浓度对化学平衡移动的影响 化学平衡状态的特征 ③动：(特点)动态平衡，反应仍在进行（v(正)= v(逆) ≠0） ②等：(内在本质)v(正)= v(逆) ①逆: (研究对象)可逆反应 ④定：(外在标志)当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)保持不变 ⑤变：(发展)外界条件改变，原平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即 发生化学平衡的移动。 一、化学平衡移动的概念 1.定义： 当平衡体系条件改变时,原有平衡状态被破坏,一段时间后会达到新的平衡状态。从一个平衡状态变为另一个平衡状态,称为化学平衡的移动。 2.移动的根本原因： v正=v逆 v正≠v逆 原化学平衡 平衡被破坏 v’正=v’逆 新化学平衡 条件改变 一定时间 改变外界条件后：①v正≠v逆,②各组分的百分含量发生改变。 二、浓度变化对化学平衡的影响 2CrO42－+ 2H+ Cr2O72－+ H2O 黄色 橙色 在溶液中存在如下平衡： 实验操作： 宏观现象： 微观分析： 2CrO42－+ 2H+ Cr2O72－+ H2O 黄色 橙色 加酸后颜色变橙 c(H＋)增大 平衡向正反应方向移动 平衡向生成Cr2O72－或CrO42－减小方向移动 加碱后颜色变黄 c(H＋)减小 平衡向逆反应方向移动 平衡向生成CrO42－或Cr2O72－减小方向移动 二、浓度变化对化学平衡的影响 1.浓度对平衡影响的解释 浓度变化 Qc值变化 Qc与K的关系 平衡移动方向 增大反应物浓度 减小生成物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小 增大 Qc ＝ cp(C) cq(D) cm(A) cn(B) m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) Qc
