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课件网) 苏教版 选择性必修1 ①c反增大：平衡正向移动 ②c生增大：平衡逆向移动 ③c反减小：平衡逆向移动 ④c生减小：平衡正向移动 压强 ①增大压强（缩小体积），平衡向气体体积缩小的方向进行。 ②减小压强（增大体积），平衡向气体体积增大的方向进行。 影响平衡移动的因素 浓度 实验原理： 一、温度变化对化学平衡移动的影响 H ＝-56.9 kJ/mol 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 现象解释： H ＝-56.9 kJ/mol 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 冰水中 混合气体颜色变浅 c(NO2)减小 平衡向正反应方向移动 热水中 混合气体颜色加深 c(NO2)增大 平衡向逆反应方向移动 实验原理： 一、温度变化对化学平衡移动的影响 [Co(H2O)6]2＋＋4Cl－ ? [CoCl4]2－＋6H2O (粉色) (蓝色) ΔH＞0 升高温度，平衡向正反应方向移动 降低温度，平衡向逆反应方向移动 变纯蓝色 紫色 变粉红色 H ＜0 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 [Co(H2O)6]2＋＋4Cl－ ? [CoCl4]2－＋6H2O (粉色) (蓝色) ΔH＞0 升高温度，平衡向正反应方向移动 降低温度，平衡向逆反应方向移动 升高温度，平衡向逆反应方向移动 降低温度，平衡向正反应方向移动 一、温度变化对化学平衡移动的影响 ②降低温度，平衡向放热反应方向移动。 当其他条件不变时： ①升高温度，平衡向吸热反应方向移动。 用v－t图像分析温度变化对化学平衡移动的影响 正反应是 放热反应 v (逆) v (正) v'正＝v'逆 升 高 温 度 v (逆) v (正) v'正＝v'逆 降 低 温 度 正反应是 吸热反应 v (正) v (逆) v'正＝v'逆 升 高 温 度 v (正) v (逆) v'正＝v'逆 降 低 温 度 二、催化剂对化学平衡移动的影响 v (正)= v (逆) 含量 t t1 t2 当其他条件不变时，正催化剂能够正逆反应速率 ，因此它对化学平衡移动 ，即 改变平衡混合物的组成，但可 达到化学平衡所需的时间。 无影响 同等程度增大 不能 缩短 1.对于:2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,当温度升高时,平衡向逆反应方向移动,其原因是( ) A.正反应速率增大,逆反应速率减小 B.逆反应速率增大,正反应速率减小 C.正、逆反应速率均增大,但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度 D.正、逆反应速率均增大,而且增大的程度一样 C 2.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温条件下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) ΔH<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热条件下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b,则a与b的关系是( ) A.a>b B.a=b C.a
