【学霸笔记：同步精讲】第2章 第2节 第1课时 电解质的电离(基础课) 讲义--2026版高中化学鲁科版必修第一册

第2节　电解质的电离　离子反应 第1课时　电解质的电离(基础课) 素养 目标 1．正确理解电解质的概念，了解常见的电解质，能从不同层次认识物质的多样性。 2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 初高 衔接 结论：NaCl和KNO3固体中不含有自由移动的阴、阳离子，NaCl和KNO3溶液中含有自由移动的阴、阳离子。 一、电解质和非电解质 1．电解质 (1)定义：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)常见的电解质：酸、碱、盐，如HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。 (3)电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)。 ①电解质溶液能导电必须具备的条件是有带电荷的粒子，粒子可自由移动。 ②NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子不能自由移动，故固态氯化钠本身不导电。 ③NaCl固体溶于水时，在水分子的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了可自由移动的带电粒子，故NaCl溶液能导电。 ④氯化钠固体受热熔化时，离子随温度升高也变得能自由移动，故熔融NaCl也能导电。 2．非电解质 (1)定义：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 (2)常见的非电解质有蔗糖、乙醇等。 　用图示装置分别完成下表中所列物质水溶液能否导电实验。并填写下表： 实验装置 烧杯内溶液 实验现象 结论 NaCl溶液 灯泡发亮 酸、碱、盐的溶液能够导电，部分有机物的溶液不导电 NaOH溶液 灯泡发亮 稀盐酸 灯泡发亮 蔗糖溶液 灯泡不亮 乙醇溶液 灯泡不亮 二、电解质的电离 1．定义：电解质溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程。 2．电离的条件：溶于水或熔融状态。 3．表示方法———电离方程式 (1)酸的电离(如HCl)：HCl===H＋＋Cl－。 (2)碱的电离(如NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。 (3)盐的电离(如K2SO4)：。 4．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。 (2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。 (3)盐：电离时生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的化合物。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)电解质只有在水中才能电离。 (×) (2)电解质的电离需要通电。 (×) ，故NaHSO4为酸。 (×) 三、电解的分类 1．依据：在水溶液中的电离程度。 在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质。 在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质。 2．强电解质和弱电解质的比较 项目 强电解质 弱电解质 相同点 均为电解质，均能电离 不同点 完全电离 部分电离 常见 物质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、等；③大部分盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、AgCl、CaCO3、BaSO4等 ①弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、H2S、HF、H2SO3等；②弱碱：NH3·H2O等；③少数盐；④水：H2O是极弱的电解质 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)依据电解质在水溶液中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质。 (√) (2)BaSO4溶液的导电性很弱，是因为BaSO4为弱电解质。 (×) (3)强电解质在液态时，有的导电，有的可能不导电。 (√) 电解质的判断 用水将一组化合物溶解，制成电解质饮料。其成分有钠离子、钾离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子、磷酸根离子、柠檬酸盐、蔗糖、葡萄糖、维生素C及维生素B6。为了改善口感，可向饮料中加入柠檬风味剂，还可添加甜味剂和防腐剂。向饮料中添加磷酸盐和柠檬酸盐可起到调节pH的作用，使饮料的pH保持在6.8～7.4。添加蔗糖、葡萄糖可提供热量。 [问题1]　上述情境中的硫酸钠、氯化钾、柠檬酸盐、蔗糖、葡萄糖，哪些是电解质，哪些是非电解质？如何进行判断？ 提示：硫酸钠、氯化钾、柠檬酸盐是电解质，蔗糖、葡萄糖是非电解质；电解质是在水溶液中或 ... ...