【学霸笔记：同步精讲】第3章 第1节 第2课时 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物(基础课) 讲义--2026版高中化学鲁科版必修第一册

第2课时　铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物(基础课) 素养 目标 1．能通过实验探究和交流研讨，掌握Fe、FeO、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及典型实验现象，能书写主要的化学方程式和离子方程式。 2通过从物质类别和元素价态两个角度研究物质性质的思路和方法去认识含铁物质在生产、生活中的应用，建立含铁物质的性质、实验现象、应用之间的联系。 初高 衔接 1．铁元素在地壳中的含量位于第四位。 2．铁为银白色金属、具有金属光泽、电和热的良导体、具有良好的延展性。 3．铁生锈原理：铁、氧气、水相互作用，生成红棕色的铁锈Fe2O3。 一、铁单质 1．物理性质 色、态 密度 熔点 导热性、 延展性 导电 性 特性 银白色 固体 7.86_ g·cm-3 1 538 ℃ 良好 比铜、 铝差 能被 磁铁吸引 2．化学性质 (1)与酸反应生成氢气： 与盐酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑。 (2)与某些盐溶液发生置换反应： 与硫酸铜溶液反应的离子方程式为Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu。 (3)与非金属反应： ①与氧气反应：3Fe＋2O2Fe3O4。 ②与氯气反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。 (4)铁与水的反应： ①铁与冷水不反应，但在空气中的氧气和水蒸气的作用下，易腐蚀。 ②铁与水蒸气的反应： 方法 方法一 方法二 实验 装置 实验 现象 用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微爆鸣声 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声 实验 结论 铁与水蒸气反应的化学方程式为 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)设NA为阿伏加德罗常数的值，1 mol Cl2与足量Fe反应转移2NA个电子。 (√) (2)铁丝在空气中燃烧生成FeO。 (×) (3)Fe与冷水、热水不反应，Fe与H2O(g)高温下反应的产物是Fe2O3。 (×) 二、铁的氧化物 名称 (化学式) 氧化亚铁 (FeO) 四氧化三铁 (Fe3O4) 三氧化二铁 (Fe2O3) 俗名 — 磁性氧化铁 铁红 色态 黑色粉末 黑色固体 红棕色粉末 铁的价态 ＋2 ＋2、＋3 ＋3 与稀盐 酸反应 FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O 与铝粉 反应 3FeO＋2Al 3Fe＋Al2O3 — 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 说明：(1)FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，Fe3O4为复杂的氧化物。 (2)FeO、Fe2O3、Fe3O4、MnO2、WO3、V2O5等难熔金属氧化物与铝粉的反应也叫铝热反应，常用KClO3和镁条引发该反应。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Fe3O4是一种纯净物，而不是Fe2O3和FeO组成的混合物。　 (√) (2)赤铁矿的主要成分是Fe3O4，磁铁矿的主要成分是Fe2O3，FeO俗称铁红。 (×) (3)Fe3O4、FeO遇非氧化性酸溶液(如盐酸、稀硫酸)发生非氧化还原反应。 (√) 三、铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状态 白色固体 红褐色固体 与盐酸反应 Fe(OH)2＋2HCl=== FeCl2＋2H2O Fe(OH)3＋3HCl=== FeCl3＋3H2O 受热 分解 － 2Fe(OH)3Fe2O3 ＋3H2O 制备 可溶性亚铁盐与强碱溶液反应：Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与强碱溶液反应：Fe3+＋3OH－ ===Fe(OH)3↓ 转化 在空气中，Fe(OH)2能够迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Fe(OH)2在空气中加热得到FeO。 (×) (2)可以利用FeCl3溶液和NaOH溶液通过复分解反应制Fe(OH)3胶体。 (×) (3)Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制取Fe(OH)3。 (×) 四、铁及其化合物之间的转化关系 1．绘制铁及其化合物的“价—类”二维图 [答案]　 2．补铁剂中铁元素价态的检验 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)取少量补铁口服液于试管中，滴入KSCN溶液 a．溶液不变红 无Fe3+ b．溶液变红 有Fe3+ (2)若出现现象a，向反应后的溶液中滴加氯水 溶液变红 有Fe2+ (3)若出现现象b，另取补铁口服 ... ...