第三节 物质溶解的限度 课时2 物质的溶解度 素养目标 1、理解溶解度的概念及溶解度的影响因素。 2、能够运用知识解释温度对一些固体物质溶解度的影响。 3、能够正确理解溶解度曲线的含义，会运用溶解度曲线解答相关问题。 4、了解气体溶解度，能够运用知识解释温度、压强如何影响气体溶解度。 评价任务 1.完成学习任务一（检测目标1） 2.完成学习任务二（检测目标1、2） 3.完成学习任务三（检测目标1、3） 4.完成学习任务四（检测目标1、4） 课前学习任务 【课前任务一】知识回顾：海水晒盐的原理是_____，晒盐过程中析出粗盐后的溶液是氯化钠的_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），欲将其饱和溶液变成不饱和溶液，其方法为_____（填一种即可） 【课前任务二】课前预习 1.20℃时氯化钠的溶解度为36.5g,其意义是_____。 2.气体物质的溶解度与_____有关。 课堂学习任务 【学习任务一】看课件思考：固体溶解度表示的什么意思？ 交流讨论，归纳总结 1．概念：在一定_____下，某固态物质在_____ g溶剂里达到_____状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 2．四要素 条件 标准 状态 单位 一定_____ _____ g溶剂 _____状态 _____ 3．理解：20 C时，硝酸钾的溶解度是 31.6 g 温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 20 C 31.6 g _____ g _____ g 【学习任务二】看课件思考：认识教材P13观察思考 思考交流： 1.如何在溶解度表中查询某一温度下物质的溶解度 2.根据溶解度表判断物质的溶解度随温度的变化趋势 总结：_____法是以实验为基础，数据准确，但任意温度下的溶解度不容易测定，有一定的局限性。 【学习任务三】根据下面的溶解度表，绘制各物质的溶解度曲线。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 总结：溶解度曲线的意义 1．点：溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。 （1）根据已知温度查出有关物质的溶解度，并判断溶解性。 （2）比较相同温度下不同物质的溶解度。 2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度的变化情况。 （1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如_____。 （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如_____。 （3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如_____。 3．面： （1）曲线上的点表示该温度下该种物质的溶解度，所以此时的溶液恰好_____，如B点。 （2）曲线下面的点表示该温度下的_____状态，如C点。 （3）曲线上面的点表示该温度下的_____状态，而且有固体未溶解，如A点。 4．交点： 两条溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度_____。 【学习任务四】阅读教材P13 多识一点 气体的溶解度。 交流讨论： 1.打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与_____有关。 2.喝了汽水以后常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与____有关。 总结：气体物质的溶解度影响因素：气体的溶解度随着压强的增大而_____；气体的溶解度随着温度的升高而_____。 本课小结 请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！ 课后任务 1．某温度下，将74 g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到24 g固体，该温度时硝酸钾的溶解度是（ ） A．24 g B．32.4 g C．48 g D．98 g 2．已知20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g。下列对它的理解正确的是（ ） A．20 ℃时，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾固体 B．20 ℃时，100 g硝酸钾溶液中 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
