第二单元 认识酸和碱 第一节 酸及其性质 课时1 常见的酸 知识梳理 1.浓硫酸和浓盐酸的物理性质和用途 物质 浓硫酸 浓盐酸 物 理 性 质 颜色 无色 无色(工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色) 状态 黏稠的 状液体 液体 气味 无 密度(与 水比较) 水 水 挥发性 无 浓盐酸有 性,敞口放置,瓶口有 出现 用途 重要的化工原料,用于生产化肥、农药、炸药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 制药、作除锈剂等 浓硫酸吸收水分的过程是物理变化,浓硫酸作气体干燥剂,只能干燥不与它反应的气体,如氧气、氢气、二氧化碳等,不能干燥氨气。 2.浓硫酸的安全使用和稀释 (1)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%～5%的 溶液,以防灼伤皮肤。 (2)浓硫酸的稀释(如图所示):一定要把 沿器壁慢慢注入 ,并不断 ,切不可 。 如果将水注入浓硫酸中,由于水的密度小,浮在浓硫酸表面,浓硫酸溶解时放出的热量能使水立刻沸腾,使浓硫酸液滴向四周飞溅。 课时2 酸的化学性质 知识梳理 一、实验探究盐酸的化学性质 实验内容 现象与结论 取少量稀盐酸,滴入紫色石蕊试液 现象:紫色石蕊试液变 结论:盐酸能使石蕊试液变色 取少量稀盐酸,滴加酚酞试液 现象:溶液颜色 结论:盐酸不能使酚酞试液变色 取少量稀盐酸,放入生锈铁钉 现象:铁锈溶解,溶液由无色变为黄色,反应的化学方程式: ;反应一段时间后铁钉表面有气泡产生,反应的化学方程式: 取少量稀盐酸,滴加少量氯化钡溶液 现象: 结论: 稀盐酸(或稀硫酸)与铁反应生成氯化亚铁(或硫酸亚铁),溶液为浅绿色;与氧化铁反应生成氯化铁(或硫酸铁),溶液为黄色。 二、盐的概念 盐:由 [或铵根离子(N)]和 构成的化合物,化学上统称为盐。 三、酸的通性与特性 酸溶液性质相似的原因是它们溶液中都含有 。 (1)能使紫色石蕊试液 。 (2)能与某些金属氧化物反应,生成 。 (3)能与部分金属反应,生成 。 (4)能与部分盐反应,生成 。 酸是由氢离子和酸根阴离子构成的,氢离子体现酸的通性,酸根阴离子体现酸的特性。 第二节 碱及其性质 课时1 常见的碱 知识梳理 一、常见的碱 1.碱:指在溶液中解离出的阴离子全部都是 的化合物。 2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 烧碱、 或 色、态 在水中的溶解情况 溶于水,溶解时 热量 溶于水 吸水性 易吸收空气中的 ,可作 剂 — 可溶性的碱:NaOH、NH3·H2O、KOH、Ba(OH)2。 二、常见碱的制取与使用 1.使用烧碱的注意事项 (1)暴露在空气中易吸收水蒸气而逐渐 溶解,因此应 。 (2)若不慎沾到皮肤上,应立即 , 然后涂上 溶液。 NaOH易潮解,因此可作干燥剂,但不能干燥CO2、SO2等酸性气体。 2.氢氧化钙的制取 (1)可由生石灰制取,反应的化学方程式为 ,反应过程放出大量的热。 (2)工业上通过高温煅烧石灰石来生产氧化钙,反应的化学方程式为 。 浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热,属于物理变化;而氧化钙与水反应放出大量的热,属于化学变化。 课时2 碱的化学性质 知识梳理 一、实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 1.与石蕊试液、酚酞试液作用:滴入石蕊试液后,溶液 ,滴入酚酞试液后,溶液 。 2.与其他物质的作用 物质 加入氢氧化钠溶液后的现象和化学方程式 加入氢氧化钙溶液后的现象和化学方程式 碳酸钠 溶液 无现象 现象: 化学方程式: 二氧 化碳 化学方程式: 现象: 化学方程式: 二氧化碳的检验与除去 由于二氧化碳和澄清石灰水反应时,溶液有 ... ...
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