第四单元 金 属 第一节 常见的金属材料 课时1 金属的物理性质 合金 知识梳理 一、金属的物理性质 1.共性:有金属光泽,是电和热的良导体,有 性,密度和硬度较大,熔、沸点较高。 2.特性:许多金属都有各自的特性,如铁、铝等大多数金属都呈 色,铜呈 色,金呈 色;常温下,铁、铝、铜等大多数金属呈 态,而汞呈 态。 3.金属的物理性质决定其用途 (1)金的 好,可以压成薄片。 (2)钨的 高,被用来制造灯泡中的灯丝。 (3)铜的 优良,被广泛用于电子制造业。 (4)铬的硬度大、耐腐蚀性强,多用于制作特殊钢材。 金属的性质与用途之间的关系 (1)主要因素:物质的性质。 (2)兼顾因素:价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等。 二、合金 1.金属材料包括 以及它们的 。 2.合金 以某种金属为基础,添加其他 或 通过高温熔炼、烧结等方式形成的具有特性的材料。 3.合金的优良性能 (1)合金的硬度比纯金属要 。 (2)合金的熔点比纯金属要 。 (3)合金的颜色比较鲜艳。 (4)合金的 比较强。 图示法巧记合金特性 4.常见的合金及其成分 常见的铜合金有青铜(铜锡合金)、 (铜锌合金);铁的合金有 和 ,两者的主要区别是 不同;生铁含碳量为 ,钢的含碳量为 。另外还有铝合金、钛合金等。 生铁和钢是应用最广泛的合金;黄铜外观呈现金黄色,一些不法分子用来冒充黄金;钛合金可以用作人造骨骼、制造飞机和船舶。 课时2 金属矿物及其冶炼 知识梳理 一、常见的金属矿物 含铜的矿石主要有黄铜矿(主要成分是CuFeS2)、孔雀石、辉铜矿(主要成分是Cu2S)等。孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],受热会分解生成CuO、H2O和CO2,氧化铜能与木炭反应生成铜和CO2。相关化学方程式为: Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 2CuO+CCO2↑+2Cu 二、实验室炼铁的原理 1.实验装置 2.实验步骤 (1)实验开始时,先通 ,排出玻璃管内的空气,然后 。 (2)实验结束时,要先 ,继续 ,至玻璃管冷却。 巧记一氧化碳还原氧化铁 一氧化碳“早出晚归”,酒精喷灯“迟到早———;前者颠倒易爆炸,后者颠倒被氧化。 3.实验现象:红色的氧化铁固体变为 色,澄清石灰水 ,导管口有 火焰。 4.实验结论: (用化学方程式表示)。 5.还原反应:在3CO+Fe2O32Fe+3CO2反应中,氧化铁中的氧被一氧化碳夺去,铁被 出来,一氧化碳是 。像这样,含氧化合物中的 被夺去的反应属于还原反应。 氧化反应、还原反应不是基本反应类型。 第二节 金属的化学性质 课时1 金属与氧气、酸的反应 知识梳理 一、金属与氧气的反应 1.常温下,镁、铝与氧气反应的化学方程式分别为2Mg+O22MgO、 。 2.高温下,铁、铜与氧气反应的化学方程式分别为3Fe+2O2Fe3O4、 。 3.“真金不怕火炼”说明金即使在 时也不与 反应。 4.铝的抗腐蚀性 铝在常温下易与空气中的氧气发生缓慢氧化,在其表面形成一层致密的 ,从而阻止内层的铝进一步被氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性。 二、金属与酸(稀盐酸或稀硫酸)的反应 1.探究实验 2.实验结论:以上四种金属的活动性顺序为 > > > 。 3.镁、锌与稀盐酸反应的化学方程式分别为 、 , 铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式分别为 、Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。 4.置换反应 (1)概念 一种 与一种 反应,生成另一种 和另一种 的反应。 (2)通式:A+BCAC+B。 (1)有单质参加的反应不一定是置换反应。(2)在置换反应前后一定有元素化合价的改变。 三、金属 ... ...
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