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课件网) 鲁科版高中化学必修第一册 第2节 第2课时 第一章 认识化学科学 研究物质性质的基本方法 （1）研究物质性质的基本方法 （2）默写金属钠和水的化学方程式 （3）书写将金属钠投入到硫酸铜溶液中发生的化学反应方程式。 知识回顾 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 观察，实验，分类，比较，假说，模型 1、能辨识钠在不同条件下与氧气反应的宏观现象，理解氧化钠与过氧化钠在组成、性质上的差异。 2、认识化学反应条件对生成物的影响。 3、通过实验观察获取证据，并运用比较、归纳等方法推理反应产物；初步建立研究物质性质（实验法、比较法）的认知模型。4、通过了解钠及其氧化物的应用认识化学对人类社会发展的贡献。 重难点： 重点：钠与氧气反应的条件与产物的关系，钠的氧化物的物理性质以及化学性质。 难点：运用钠及其氧化物的性质解决实际问题。 学习目标 一块金属钠露置于空气中，可观察到如下现象： 银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 成为白色固体 在这个变化过程中，金属钠到底发生了什么变化？ 思考 下面以钠在空气中的变化为例来学习“研究物质性质的基本方法”。 联想 质疑 活动 · 探究 金属钠与氧气的反应 1、探究金属钠与氧气的反应。 2、认识条件控制对实验研究的意义。 金属钠； 酒精灯、坩埚、泥三角、三角架、坩埚钳、镊子、小刀、 玻璃片、滤纸、火柴。 【实验目的】 【实验用品】 【实验方案】 1、将切好的金属钠放置在空气中，观察现象。 2、将一小块金属钠放置在坩埚中加热，观察现象。 学生阅读：教材P12“活动探究”说出实验目的、用品、方案。 实验内容 实验现象 实验结论 金属钠在空气中放置 金属钠在空气中加热 钠在空气中迅速由银白色变暗，失去金属光泽 常温下，金属钠与氧气发生反应生成氧化钠（白色） 加热条件下，金属钠与氧气发生反应生成过氧化钠（淡黄色） 金属钠先熔化为光亮的小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 4 Na + O2 === 2 Na2O 2 Na + O2 === Na2O2 △ 活动 · 探究 注意：1、固体加热，使用坩埚，泥三角、三脚架 2、反应条件的控制对实验研究有重要意义，不同条件下，相同物质发生化学反应时，产物不一定唯一。 实验2———金属钠与氧气在加热时的反应 实验1———金属钠与氧气在常温下的反应 实验法、观察法、比较法 思考： 1、通过这组实验，你对金属钠与氧气反应有了哪些认识？ 2、金属钠除了能与氧气、水发生反应外，还能与哪些物质发生反应？请比较金属钠与其他金属在化学性质上的相同点和不同点。 3、在研究金属钠性质的过程中，你用到了哪些研究方法？ 反应条件的控制对实验研究有重要意义，不同条件下，相同物质发生化学反应时，产物不一定唯一。 定向训练 1.下列关于钠与氧气的反应的说法正确的是( ) A．钠与少量的O2反应生成Na2O，Na与过量的O2反应生成Na2O2 B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是由于发生反应：2Na＋O2===Na2O2 C．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼 D．将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成Na2O2 D 变量不是O2的过量与否，而是反应温度 常温下生成氧化钠Na2O 与空气中氧气反应，Na非常活泼 （2）与氧气反应 1．金属钠的化学性质 （1）与水反应 2Na＋2H2O === 2NaOH+H2↑ 4Na + O2 === 2Na2O 2Na+ O2 ==== Na2O2（过氧化钠） 淡黄色固体 白色固体 讲授新知 氧化钠 (Na2O) 2、钠的氧化物 氧化钠属于_____氧化物，具有碱性氧化物的通性 (1)与水反_____ (2)与酸性氧化物(如CO2)反应：_____ (3)与酸(如HCl)反应_____ Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 碱性 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO ... ...
