2.2 课时1 化学平衡常数与平衡转化率 课件（共27张PPT）2025-2026学年鲁科版2019 高中化学选择性必修1

(课件网) 化学平衡常数与平衡转化率 第2章 化学反应的方向、限度与速率 1.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。 2.能书写平衡常数表达式，能进行平衡常数、转化率的简单计算。 3.能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。 重点： 1. 理解化学平衡常数（K）的概念与表达式书写规则，掌握根据反应方程式正确推导平衡常数表达式的方法。 2. 明确化学平衡常数与反应限度的关系，能利用K值大小判断反应进行的程度、比较不同反应的平衡状态差异。 难点： 1. 理解化学平衡常数只与温度有关的本质原因，准确分析温度变化对吸热、放热反应K值的影响规律。 2. 理解平衡转化率与反应条件之间的动态关系，能够综合分析外界条件改变对平衡转化率的影响，区分平衡移动方向与转化率变化的复杂情况 。 炼铁高炉尾气之谜 高炉炼铁的主要反应是： Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 高温 其中产生CO的反应是： C(焦炭) + O2(空气) === CO2(放出热量) 高温 C(焦炭) + CO2 === 2CO(吸收热量) 高温 首钢炼铁高炉 生产中炼制生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量，而且从高炉炉顶出来的气体中总是含有没有利用的CO。 原因：CO与铁矿石接触不充分 措施：高炉增高 结果：尾气中CO的比例竟然没有改变 勒夏特列 C(焦炭) + CO2 2CO(吸收热量) 高温 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 炼铁高炉尾气之谜 生产中炼制生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量，而且从高炉炉顶出来的气体中总是含有没有利用的CO。 在工业生产和实验室中，人们会遇到各种各样的可逆反应，如合成氨的反应： 该反应在一定条件下不可能进行完全，即存在一定的限度。怎样才能定量地描述化学反应的限度呢？化学反应中反应物的转化程度会受到哪些因素的影响呢？ N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 高温、高压 催化剂 哈伯合成氨实验装置 联想·质疑 初始浓度/(mol·L-1) 平衡浓度/(mol·L-1) c平2 (HI) c平(H2)·c平(I2) c始(H2) c始(I2) c始(HI) c平(H2) c平(I2) c平(HI) 0.010 67 0.011 96 0 0.001 83 0.003 13 0.017 67 0.011 35 0.009 04 0 0.003 56 0.001 25 0.015 59 0.011 34 0.007 51 0 0.004 57 0.000 74 0.013 54 0 0 0.004 49 0.000 48 0.000 48 0.003 53 0 0 0.010 69 0.001 14 0.001 14 0.008 41 表中所列为测量反应H2(g) + I2(g) 2HI(g) 在698.6 K 时各物质的初始浓度和平衡浓度所获得的数据。 1、根据表中的实验数据计算平衡时的 值，将计算结果填入表中。 2、分析计算所得数据，寻找其中的规律。 c平2 (HI) c平(H2)·c平(I2) 54.51 54.62 54.21 54.08 54.42 交流·研讨 通过分析实验数据发现，不管H2、I2 和HI 的初始浓度是多大，只要保持反应体系的温度不变，达到化学平衡状态后 就为常数。 c平2 (HI) c平(H2)·c平(I2) K c平c(C) c平d(D) c平a(A) c平b(B) ＝ 温度一定时，K 为常数，称为化学平衡常数，简称平衡常数。 a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g) 交流·研讨 一、化学平衡常数 1、定义 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应产物浓度的系数次方的幂之积与反应物浓度的系数次方的幂之积的比值K为常数，称为化学平衡常数，简称平衡常数。 2、表达式 c平c(C) c平d(D) c平a(A) c平b(B) K＝ 对于有纯固体或纯液体参与的反应，纯固体或纯液体不列入平衡常数的表达式中。 a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g) 3、影响因素： 对于同一可逆反应，化学平衡常数只与温度有关。 【例】对于可逆反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是 (　　) A、将C(s)的表面 ... ...