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课件网) 真理的大海，让未发现的一切事物躺卧在我的眼前，任我去探寻。 牛顿 【引入】 从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？ 化学键 高中化学人教版必修第一册 第四章 第三节 学 习 目 标 01 03 02 能根据物质的构成微粒及相互作用，识别简单的离子化合物、共价单质以及共价化合物。 能从宏观现象与微观结构的视角认识化学键的实质和形成过程，理解化学键、离子键、共价键的概念以及共价键的分类，并能用电子式表示常见原子、离子、单质、化合物等及物质的形成过程。 能从化学键的角度来分析 物质的性质，理解化学反 应的微观实质，认识化学 学科的本质。 图1 干燥的NaCl固体不导电 图2 熔融的NaCl固体能够导电 【学习任务一】宏观辨识，感受微粒间的“神秘”作用 【情境1】 H2O(l) 100℃ H2O(g) 2000℃ H2(g)+O2(g) 【情境2】 通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热至2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？ 结论：H2O内H和O之间的相互作用远大于H2O之间的作用。 物理变化 （H2O之间存在着相互作用） 化学变化 （H2O内H、O存在着相互作用） Na+ Cl－ 电子转移 1 不稳定 较稳定 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 点燃 从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？ 【思考与交流】 【学习任务二】微观探析，发现微粒间的“神秘”作用 Na＋离子和Cl－离子间的作用力探讨 Na＋离子和Cl－离子间的静电_____作用 阴阳离子中，电子与电子、原子核与原子核间的_____作用 问题探究 相互吸引作用 相互排斥作用 相互作用 离子键 1 1 定义 带相反电荷离子之间的相互作用 2 成键粒子 阴阳离子 相互吸引作用 相互排斥作用 相互作用 静电作用 不是静电吸引！ 离子键 1 1 2 3 定义 成键粒子 成键本质 带相反电荷离子之间的相互作用 阴阳离子 静电作用 （静电引力和斥力） H与Cl之间如何形成HCl分子？ 共用电子对 【思考与交流】 共价键 2 1 2 3 定义 成键粒子 成键本质 ____之间通过_____所形成的强烈的相互作用 原子 静电作用 【学习任务三】符号表征，用电子式表示微粒 电子式： 在元素符号周围用 “·” 或“×”来表示粒子最外层电子的式子 原子的电子式： 离子的电子式： Na+ [ F ]- ·· ·· ： ： Mg2+ [ S ]2- ·· ·· ： ： 【小结】离子的电子式表示方法： (2) 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子，且要用括号“[ ]”括起来， 并在右上角标出离子所带电荷数（“n-”）。 (1) 简单阳离子（金属离子）的电子式直接用离子符号表示； Na· · Mg · ·O· ·· ·· ·C · · · NaCl 由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并。 MgCl2 书写要点： ①左侧写原子的电子式 ④右侧写化合物的电子式 ③中间用 连接 ②用弧形箭头表示电子转移的方向 ⑤ 左边相同原子可合并写，右边相同离子不合并 用电子式如何表示物质的形成过程？ Na2S 【学习任务四】明确分类，学习不同物质的表示方法 由离子键形成物质的电子式表示 1 共价键表示方法 2 四方法 电子式 结构式 球棍模型 比例模型 分子 电子式 结构式 分子结构模型 空间结构 H2 HCl CO2 H2O CH4 H–H H–Cl H–O–H 【共价键形成的分子及其结构模型】 直线型 V型 正四面体 直线型 直线型 写出N2、CO2、NH3、CH4的电子式 N2 CO2 NH3 CH4 【学习评价】 结构式：在化学上,常用一根短线 “———表示1对共用电子eg. Cl2 Cl–Cl N≡N O=C=O N 多原子分子，先将中心原子写写中间，其次其他原子写两边或上下 写出各原子的未成键电子（形成共价键），及未成键 ... ...
