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课件网) 水与溶液 纯水能够导电吗？ 实验数据证明纯水实际上有微弱的导电性。 H2O μS/cm 值越大，导电性越强 纯水能导电 纯水导电性弱 存在自由 移动的离子 自由移动的离子的浓度很低 极少量H2O H＋ 纯水具有微弱的导电性说明了什么？ H＋、OH－ 电离 水是一种极弱的电解质，纯水中存在着电离平衡。 H2O + H2O H3O+ + OH- 简写： H2O H+ + OH- 且总存在c(H+)水 = c(OH-)水 任何水溶液中，都存在H+、OH-、H2O三种微粒。 H H O H H O H H H O + H O - + + 水电离平衡的影响因素 思考与讨论 H2O H+ + OH- 条件 移动方向 c平(H+) c平(OH-） 电离程度 Kw 升温 通入HCl(g) 加入NaOH(s) 加 Na(s) 加入NaHSO4(s) 左移 增大 减小 减小 不变 右移 增大 增大 增大 增大 常温下， 左移 增大 减小 减小 不变 左移 减小 增大 减小 不变 右移 减小 增大 增大 不变 《安全知识》 湿手不能触摸电器开关和带电的家用电器，不能用湿布擦拭使用中的家用电器，以防发生触电事故。 【思考】 水的电离非常弱，为什么生活中水会引发触电事故？ 等体积、等浓度的盐酸(HCl)、氨水(NH3·H2O)、 CH3COOH 溶液、NaCl 溶液的导电实验 电解质溶液的导电能力一样吗？ 溶质物质的量 溶质电离形成的离子 灯泡 是否亮 灯泡亮度 盐酸(HCl) 氨水 CH3COOH 溶液 NaCl 溶液 等体积、等浓度的盐酸(HCl)、氨水(NH3·H2O)、 CH3COOH 溶液、NaCl 溶液的导电实验 电解质溶液的导电能力一样吗？ 1. 四组灯泡都亮说明了什么？ 四组溶液均能导电（存在自由移动的离子）。 是 是 是 是 H＋、Cl－ NH4、OH－ CH3COO－、H＋ Na＋、Cl－ ＋ 等体积、等浓度的盐酸(HCl)、氨水(NH3·H2O)、 CH3COOH 溶液、NaCl 溶液的导电实验 电解质溶液的导电能力一样吗？ 溶质物质的量 溶质电离形成的离子 灯泡 是否亮 灯泡亮度 盐酸(HCl) 氨水 CH3COOH 溶液 NaCl 溶液 是 是 是 是 强 弱 弱 强 相等 相等 相等 相等 2. 亮度不一样又说明了 什么？ 体积和浓度相同的条件下，盐酸、NaCl溶液中可以自由移动的离子比氨水和醋酸的多。 H＋、Cl－ NH4、OH－ CH3COO－、H＋ Na＋、Cl－ ＋ HCl H＋ Cl－ 3. 氯化氢、醋酸等电解质在溶于水的过程中发生了什么变化？ 它们最终以什么形态存在？ H＋ CH3COOH CH3COOH CH3COO－ HCl H＋ + Cl－ CH3COOH CH3COO－ + H＋ 完全电离 存在电离平衡 HCl和CH3COOH电离情况的比较 NaCl Na＋ Cl－ NH4 NH3·H2O NH3·H2O OH－ NaCl Na＋ + Cl－ 完全电离 存在电离平衡 NaCl和NH3·H2O电离情况的比较 NH3·H2O OH－ + NH4 ＋ ＋ 概括·整合 Kw 适用于纯水和稀的电解质水溶液。 水的电离过程： 水的离子积： H2O H＋ + OH－ Kw ＝ c平(H＋)·c平(OH－) 吸热 Kw 只受温度影响 常温 Kw ＝ 1×10－14 mol2·L-2 升温，Kw 增大 强电解质：完全电离 包括：强酸、强碱和大部分盐。 弱电解质：部分电离 包括：弱酸、弱碱和水等。 HCl H＋ + Cl－ CH3COOH CH3COO－ + H＋ ... ...
