2024-2025学年度第一学期高二期末教学质量检测 D.为防止反应过程中有(g)大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的活化能 化学试题 5.相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：H,(g)+L(g)尸2H(g)。达到化学平衡状态 一、单选题（每题3分，共42分） 时，相关数据如下表。下列说法不正确的是 1.下列说法或表示方法中正确的是 A.等质量的硫蒸气和硫磺固体分别燃烧，后者放出的热量多 起始时各物质的浓度mol·L） 平衡时物质的浓度(molL) B.已知强酸强碱的中和热为57.3 kJ/mol,若将含imolCH,COOH的醋酸稀溶液与含1 moINaOH 实验 c(H2) c(L2) c(HI) 的稀碱溶液混合，放出的热量小于57.3k c(HI) C.乙炔的燃烧热为1366.8kmol,则乙炔燃烧的热化学方程式为： 0.01 0.01 0 0.004 2C,H,(g)+502(g)=4C02(g+2H,001 molCH,C00HAH=-1366.8k/mol 0.02 0.02 0 a D.Ba(OH):8H,O(s)+2NH,Cl(s)=BaCl,(s)+2NH,(g)+10H,O()AH<0 2.氯原子对0的分解有催化作用：O,(g)+C1(g)=C10(g)+O,(g)△H,、 Ⅲ0.02 0.02 0.02 A.该温度下，反应的平衡常数为0.25 B.实验Ⅱ达平衡时，a=0.008 C10(g)+O(g)=CI(g)+0,(g)△H,。大气臭氧层被消耗的反应 能 C.实验I和Ⅱ中H的平衡转化率相等 D.实验开始时，反应向生成HI的方向移动 是0，(g)+0(g)=20,(g)△H,该反应的能量变化如图所示。下 量 6.恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H,在催化剂M表面进行反应 列叙述正确的是 A.反应0，(g)+0(g)=20,(g)的△H=E-E, E C0,(g)+3H,(g)→CH,OH(g)+H,O(g),部分历程如图所示*表示物种吸附在催化剂表面，TS 表示过渡态)。下列说法正确的是 B.0,(g)+0(g)=20,(g是吸热反应 O,(g)+O(g) E 0.57 △H=H,+△H, 20g) TSI C. 反应过程 -0.19 0.00 TS3 D.氯原子能改变该分解反应的△H C0,+6H -0.66 TS2 15 3.中国科学院大学以Bi为电极材料，以CO为原料利用电化学催化还原法制备HC0OH。用计算 -0.851 -0.85 -0.81 C0,*+6H* C0*+H,O+4H* {H,CO*+H,O*+2H* 机模拟电极材料表面发生反应的历程如图(*表示微粒与B的接触位点)，下列说法错误的是 -1.81 TS5 -2.03 -2.17- e *COOH HC0*+H,0*+3H HCO*+H,O*+H* 1.0 H* 2.72 1.10ev 0.89eV H,COH*+H,O* *OCHO *OCHO 0.36eV *COOH 0.5 0.43eV 、HCOOH 反应历程 C02 A.反应过程中有非极性共价键的断裂与形成B.加入催化剂M可以使化学平衡正向移动 +*H 0.0 CO+H2O 0.31eV C.物种在催化剂表面吸附的过程需要吸收能量 HCOOH C0、H20 反应历程 D.上述历程决速步骤的反应为HC0+H→H,C0 A.上述制备HCOOH的反应方程式为CO,+H,=HCOOH 7.反应M(g+N(g)一P(g+Q(g)在不同温度(T)时的平衡常数(K)如下： B.*COOH为生成HCOOH反应的中间体 T/℃7008008301000 1200 C.*OCHO比*COOH更稳定 中间态2 K 0.60.91.01.72.6 D.电催化还原CO 生成HCOOH的选择性高于生成CO的选择性 中间态1 密闭容器中，某温度(T)、某时刻(t)时，反应混合物中M、N、P、Q的浓度分别为 4.己知H-H的键能为436kJmo,1-I的键能为151 kJ.mol。反 1mml.L1、1ol.L1、1.5molL、1.5molL 应H,(g)+l,(g)=2H(g)经历了如下反应历程：①，()=21g), 151H.g+2I0 下列说法不正确的是 ②H,(g)+2I(g)二2H(g),反应过程的能量变化如右图所示。 6 A.该反应△H>0B.若T=700℃，则1时刻反应向正反应方向进行 H2(g)+I2(g) 2HI(g) 下列说法不正确的是 C.若t时刻反应达到化学平衡，则1000℃
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