(
课件网) 第四节 第二课时 沉淀溶解平衡的应用 [目标]1.知道沉淀溶解平衡的应用； 2.会进行有关Ksp的计算。 [重点]沉淀溶解平衡的应用 [难点]溶度积常数的计算应用 一、目标导学 二、自主学习 [时间]15min [内容]结合课本、笔记完成优化设计p.65 三、合作学习 [应用1]沉淀的生成 在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 工业废水处理 工业废水 硫化物等 重金属离子(如Cu2+、Hg2+等)转化成沉淀 实例 操作及原理 加入Na2S：S2- + Hg2+ = HgS↓ 通入H2S：H2S + Cu2+ = CuS↓ + 2H+ 方法①：沉淀剂法 除去废水中的Cu2＋ 除去废水中的Hg2+ (1)除去NaCl溶液中的SO42－，选择加 入CaCl2还是BaCl2做沉淀剂？为什么？ (2)如何使沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小？ [思考与交流] 方法②：调节pH法 物质 开始沉淀时的pH(0.1mol/L) 沉淀完全时的pH(＜10-5 mol/L) CuCl2 FeCl3 [思考]完成上表填空，据此分析如何除去CuCl2中混有的FeCl3？ 已知:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39 [思考]向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为1×10-5 mol·L-1的混合溶液中逐滴加 入1×10-4 mol·L-1的Na2S溶液,谁先沉淀？能否将二者完全分离？ 已知：Ksp(CuS)=6.3×10-36 Ksp(ZnS)=1.6×10-24 增大硫酸根浓度大，平衡左移，有利于沉淀生成。 [思考]硫酸钡分别在硫酸和水中溶解：溶解能力是否相同？ [练习]将足量AgCl分别加入下列等体积的液体中，AgCl溶解度由大到小的 顺序是（ ） ①0.01 mol L-1 KCl溶液 ②0.02 mol L-1 CaCl2溶液 ③蒸馏水 ④0.03 mol L-1 HCl溶液 ⑤0.05 mol L-1 AgNO3溶液 A.①＞②＞④＞③＞⑤ B.③＞①＞④＞②＞⑤ C.⑤＞③＞②＞①＞④ D.③＞④＞⑤＞②＞① BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq) 方法③：同离子效应法 [原理]不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移 动，就达到使沉淀溶解的目的。 [思考]为什么BaCO3能溶于稀盐酸，BaSO4却不能溶于稀盐酸？ [应用2]沉淀的溶解 [实验3-3]向两支盛有少量Mg(OH)2固体的试管中分别滴加适量的蒸馏水和盐酸，观察并记录现象。 [现象] ①Mg(OH)2几乎不溶解溶液浑浊 ②Mg(OH)2溶解，溶液澄清 [原理分析] + 2H＋ Mg(OH)2(s) 2OH-(aq) ＋ Mg2+(aq) 2H2O H+ 与OH- 反应，使OH- 浓度减小平衡不断右移，最终完全溶解。 [思考]将盐酸换成氯化铵，沉淀是否溶解？ [实验3-4] Ag2S KI AgCl AgI Na2S AgNO3溶液 白色 沉淀 NaCl溶液 ① 黄色 沉淀 KI溶液 ② 黑色 沉淀 Na2S溶液 ③ [应用3]沉淀的转化 [原理分析] KI = I- + K+ AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) + AgI(s) AgCl(s)+I-(aq) AgI(s) + Cl-(aq) S(AgCl)=1.5×10-4g S(AgI)=3.7×10-7g S(Ag2S)=1.3×10-16g Na2S = S2- + 2Na+ AgI(s) Ag+(aq) + I-(aq) + Ag2S(s) 2AgI(s)+S2-(aq) Ag2S(s) + 2I-(aq) [实验结论]溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，溶解度相差越大，转化越容易。 [思考1]锅炉水垢除：先用Na2CO3溶液浸泡，再用醋酸除去。试用沉淀溶 解平衡原理解释。 [思考2]牙膏中添加NaF可以预防龋齿 Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq) Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq) Ca5(PO4)3F更耐酸的侵蚀 [达标检测1]为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐” BaSO4:Ksp=1.1×10-10 BaCO3:Ksp=5.1×10-9 三、合作学习 [达标检测2]下列说法不正确的是( ) A.Ksp与温度和难溶电解质的性质有关 B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变 D.一种难溶电解质的Ksp比另一种小,则其溶解度也一定比另一种小 [达标 ... ...
