(
课件网) 第三节 第二课时 影响盐类水解的因素 [目标]知道影响盐类水解平衡的主要因素及其对盐类水解程 度的影响。 [重点]盐类水解平衡的主要因素 [难点]模型建立与应用 一、目标导学 二、自主学习 [时间]15min [内容]结合课本、笔记完成优化设计p.65 一、水解平衡及平衡常数 当CH3COOH与OH-浓度逐渐增大，到一定程度则发生酸碱中和反应，即向左反应，故盐类水解不能彻底进行，到达水解平衡状态。 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 三、合作学习 v(水解)=v(结合) v(水解) v(结合) v t 水解平衡常数（Kh）表达式： c(CH3COOH)·c(OH-) c(CH3COO-) Kh ＝ ,只受温度影响！ [动手1]书写出Na2CO3溶液水解方程式，并书写出对应的水解方程式。 书写出H2CO3溶液的电离方程式，并书写对应的电离方程式。 [动手2]书写出NH4Cl溶液水解方程式，并书写出对应的水解方程式。 书写出NH3·H2O溶液的电离方程式，并书写对应的电离方程式。 二、影响盐类水解的因素 1.决定因素———盐的本身的性质 Kh ＝ Kw Ka 强碱弱酸盐水解: 强酸弱碱盐水解: Kh ＝ Kw Kb Ka越小，酸越难电离（酸性越弱），对应的盐水解程度越大； Kb越小，碱越难电离（碱性越弱），对应的盐水解程度越大； Ka越小，酸越难电离(酸性越弱)，对应的盐水解程度越大； Kb越小，碱越难电离(碱性越弱)，对应的盐水解程度越大； 2.影响因素—符合勒夏特列原理 [实验探究]反应条件对FeCl3水解平衡的影响 [提出问题] (1)FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。 (2)从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？ [探究1]温度对FeCl3水解平衡的影响 影响因素 实验操作 现象 温度 升温 取0.01mol L-1 FeCl3于小烧杯中，再用酒精灯加热一段时间，观察溶液颜色，并测定pH。 降温 取0.01mol L-1 FeCl3于小烧杯中，再将其置于放有冰水混合物的烧杯中一段时间，观察溶液颜色，并测定pH。 [探究2]浓度对FeCl3水解平衡的影响 影响因素 实验操作 现象 浓度 增大 反应物 取等量FeCl3溶液于两支试管中，向其中加入少量FeCl3晶体，观察两支试管溶液颜色，并测量pH。 增大 生成物 取等量FeCl3溶液于两支试管中，向其中一支滴入浓盐酸，观察两支试管溶液颜色。 [探究3]外加碱、盐、水对FeCl3水解平衡的影响 影响因素 实验操作 现象 浓度 加水 取等量FeCl3溶液于两支试管中，向其中加入少量的水，并测量两支试管溶液的pH。 外加NaOH 取等量FeCl3溶液于两支试管中，向其中一支滴入NaOH溶液，观察两支试管溶液颜色。 外加Na2CO3 取等量FeCl3溶液于两支试管中，向其中一支滴Na2CO3溶液，观察两支试管溶液颜色。 [小结]影响FeCl3水解平衡因素 改变条件 平衡移动 水解程度 c(H+) pH 加热 加FeCl3 加水稀释 加HCl 加NaOH 加Na2CO3 [总结]影响盐类水解的主要因素 因素 对盐类水解程度的影响 决定因素 组成盐的酸或碱越弱,水解程度 。 外界条件 温度 升温，平衡 ，水解程度 。 浓度 增大盐浓度，平衡 ，水解程度 。 加水稀释，平衡 ，水解程度 。 外加 酸碱 加酸抑制弱阳离子的水解，促进弱阴离子的水解； 加碱抑制弱阴离子的水解，促进弱阳离子的水解。 外加盐 同性抑制，异性促进。 [达标检测1]二元弱酸H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2，则Na2CO3的水解常数Kh为 ，NaHCO3的水解常数Kh为 。 [达标检测2]25℃时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2molL，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L [达标检测3]推测NH4Ac、NH4CO3的酸碱性。 Ka(CH3COOH)=1.8×10-5 Kb(NH·H2O)=1.8×10-5 Ka(H2CO3)=4.7×10-11 四、复述检测 [达标检测4]CH3COONa溶液:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,试分析: 条件 移动 方向 c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-) c ... ...
