【考点精讲】浙教版九上-重难点04 酸碱盐与金属的计算问题（重难点讲解+题型强化）（原卷+解析版）

中小学教育资源及组卷应用平台 【考点精讲】浙教版科学九年级上册考点梳理与巩固 重难点04 酸碱盐与金属的计算问题 知识点一、文字叙述型计算 解此类题时经常需要将溶液和化学方程式结合在一起进行计算。 解题时，首先应明确所求溶液中溶质是什么，溶质的质量一般可以通过化学方程式得出，特别要注意溶质可能由几部分组成； 其次，应明确所求溶液的质量如何计算，溶液一般采用质量守恒法，最终溶液的质量=反应前各溶液的质量总和-难溶性杂质(反应前混有且不参加反应)-生成物中非溶液部分(生成沉淀或气体)； 最后运用公式计算出溶质的质量分数。 知识点二、表格型计算 这类题往往给出一组或多组数据，通过对表格中数据的分析、对比，解答有关问题或进行计算。表格型计算通常会涉及反应物过量的问题，解题的关键是通过分析找到表格中各组数据之间的内在规律，找出每一组数据中两种反应物是否有一种过量还是恰好完全反应，只有完全反应的物质才能代入化学方程式中进行计算。 知识点三、图像型计算 解决这类题时，应该仔细分析函数图像中横、纵坐标所表示的不同量，以及“三点一趋势”，即起点、拐点、终点和图像变化趋势，分析其含义。特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反应，是解答此类题的关键。 知识点四、探究实验型计算 解决这类问题的办法就是结合实验示意图，计算以化学实验为载体，对比分析每个装置变化前后的质量差，再寻求关系式或数据进行逐个求解，解题过程中要特别注意实验数据与物质（或元素）质量间的关系，理清思路，找出正确有用的数据。 题型一、文字叙述型计算问题 1．为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖达尔法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式为），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为。 现取该牛奶样品30mL，用“盖达尔法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用10g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题。 （1）产生氨气的质量是多少克？ （2）30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？ 【答案】（1）0.17g； 解：设反应产生氨气的质量是x。 ，x=0.17g 答：产生氨气的质量是0.17g。 （2）0.14g； 【详解】（1）见答案 （2）根据题给信息可知，30mL牛奶中含氮元素的质量是：0.17g×=0.14g。 2．工业上用一氧化碳在高温下还原氧化铁来冶炼铁，某炼铁厂购进1000t含氧化铁质量分数为80%的某种矿石。请计算： （1）1000t矿石中含氧化铁的质量。 （2）杂质不参加反应，理论上可以炼出纯铁的质量是多少？ 【答案】（1）1000t矿石中含氧化铁的质量为：1000t×80%=800t； （2）解：设理论上可以炼出纯铁的质量是x。 ，x=560t 答：理论上可以炼出纯铁的质量是560t。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 3．将铜粉、铁粉和硫酸铜粉末组成完全均匀的混合物26.8g，分成质量相等的两份，分别放入甲、乙两烧杯中。在甲烧杯中加入足量的蒸馏水，充分反应后，溶液呈现浅绿色，还剩下固体9.6g。在乙烧杯中加入足量稀硫酸90.8g，搅拌使之充分反应后，测得乙烧杯中有4g暗红色固体和100g浅绿色溶液。（提示：以上浅绿色溶液中都只有一种溶质）试计算： (1)乙烧杯中反应所生成氢气的质量； (2)原来26.8g混合物中硫酸铜粉末的质量； (3)乙烧杯中的生成物溶液中硫酸亚铁的质量分数。 【答案】(1)0.2g (2)根据质量守恒，甲烧杯中：生成FeSO4的质量=13.4g-9.6g=3.8g，设甲烧杯中CuSO4的质量为x， x=4g 所以原混合物中CuSO4的质量=4g×2=8g； (3)设Fe与H2SO4反应生成FeSO4的质量为y， y=15.2g 所以乙烧杯中FeSO4的总质量为：15.2g+3.8g=19g， 所以FeSO4质量分数为：×100%=19%。 【详解】（1）根据质量守恒，乙烧杯中生成氢气的质量：13.4g+90.8g- ... ...