【考点精讲】浙教版九上-重难点05 离子共存 物质检验、鉴别与推断（重难点讲解+题型强化）（原卷+解析版）

中小学教育资源及组卷应用平台 【考点精讲】浙教版科学九年级上册考点梳理与巩固 重难点05 离子共存 物质检验、鉴别与推断 知识点一、离子共存 1、判断几种物质在同一种溶液中能不能共存、能不能大量共存、能不能在指定的酸碱度下共存，关键是看这几种物质能否发生反应。 若能反应，则不能共存，反之则能共存； 若有微溶物生成，则不能大量共存。 判断几种物质是否能发生反应，关键是判断几种离子在同一种溶液中相互结合能不能生成沉淀、气体、水（即复分解反应的三个条件）。 可以分为以下几种情况： 所有的弱酸根离子(如CO32－、SO32－)和OH－都不能在酸性溶液中共存。 与OH－生成气体的NH4＋、所有与OH－生成沉淀的金属离子（如：Mg2＋、Al3＋、Mn2＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋）和H＋都不能在碱性溶液中共存。 酸式盐中的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H＋)共存。 如：HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O 所有有颜色的离子(如Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－)都不能在无色溶液中存在。 有的离子对之间不能共存。如Ba2＋与SO42－、Ag＋与Cl－、Ca2＋与CO32－等。 2、离子方程式：常见酸、碱、盐之间反应的本质是生成了气体、沉淀、水。 离子反应（离子之间进行的反应） 定义：有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐之间在水溶液中的反应属于离子反应。 离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式符合质量守恒和电荷守恒。 离子方程式的书写 （1）写出化学方程式(基础) 例：2AgNO3＋CuCl2===2AgCl↓＋Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式(关键)，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－ （3）删去方程式两边形式相同的离子(途径)2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－ （4）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等(保证)。 2Ag＋＋2Cl－===2AgCl↓ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 知识点二、物质的检验 1、原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、实际的方法，将物质检验出来，要求现象明显。 2、检验方法 (1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。 (2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。 3、物理方法 (1)常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液) ①固体物质：Cu：红(或紫红)色；CuSO4·5H2O：蓝色；S：淡黄色。 ②沉淀：Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。 ③溶液：Fe2＋：浅绿色；Fe3＋：黄色；Cu2＋：蓝色；MnO4－：紫红色。 (2)常见有特殊气味的物质 氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。 4、化学方法 (1)常见气体的检验 气体 检验方法 实验现象 O2 将带火星的木条伸入集气瓶内 木条复燃 CO2 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成 CH4 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯；一段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成；澄清石灰水变浑浊 CO 点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变为蓝色 水蒸气 通过无水硫酸铜 无水硫酸铜由白色变成蓝色 HCl 先通入硝酸银溶液，再滴加稀HNO3 有白色沉淀生成，且沉淀不溶解 (2)常见离子的检验 离子 检验方法 实验现象 H＋ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红 ②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH<7 ③取少量试剂加入Zn粒 有气泡产生 ④取少量试剂 ... ...