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第15讲 铝及其化合物 复习讲义 (含答案)江苏省2027届普通高中化学学业水平合格性考试
日期:2025-10-06
科目:化学
类型:高中教案
查看:87次
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来源:二一课件通
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化学
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普通高中
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2027届
第15讲 铝及其化合物 1. 了解铝及其重要化合物的主要用途。 2. 了解铝及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。 3. 了解氢氧化铝的两性;了解氢氧化铝的受热分解。 1. 铝 (1) 铝是地壳中含量 的金属元素,主要是以 态形式存在,铝土矿的主要成分是 。工业制铝的反应为 。 (2) 常温下,铝与氧气的反应为 。铝的性质活泼,但是铝在空气中却能稳定存在,原因是铝和氧气反应生成了 ,可阻止内部金属继续与氧气接触反应。 (3) 铝与非氧化性强酸(如稀硫酸)溶液反应的离子方程式为 。常温下,铝遇浓硫酸、浓硝酸发生 现象。 (4) 铝与强碱(如NaOH)溶液反应的化学方程式为 。离子方程式为 。 (5) 铝热反应:铝与氧化铁反应的化学方程式为 。 (6) 用途: ①导热性,可作 。 ②导电性,可作 。 ③铝制器皿可以运输浓硫酸和浓硝酸的原因是 。 ④铝热反应的用途为 。 2. 氧化铝 氧化铝是 氧化物(既能与 反应生成盐和水,又能与 反应生成盐和水)。 (1) 与盐酸溶液反应的化学方程式为 。离子方程式为 。 (2) 与NaOH溶液反应的化学方程式为 。离子方程式为 。 (3) 用途:Al2O3耐高温,可作 。 3. 氢氧化铝 Al(OH)3是 氢氧化物。 (1) 与盐酸溶液反应的化学方程式为 。离子方程式为 。 (2) 与NaOH溶液反应的化学方程式为 。离子方程式为 。 (3) 受热分解的化学方程式为 。 (4) 制备:由可溶性铝盐与弱碱反应制取,实验室常用铝盐(以硫酸铝为例)与 反应制Al(OH)3。 其化学方程式为 。 离子方程式为 。 (5) 用途: ①Al(OH)3可以与胃酸反应,用于 。 ②Al(OH)3胶体具有吸附性,用于 。 4. 明矾 明矾是十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O],明矾常用作净水剂,是因为明矾溶于水,在天然水中铝离子水解生成 ,离子方程式为 。 而氢氧化铝胶体具有 ,可以和水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来,使水澄清。 5. 铝及其重要化合物之间的转化关系 根据金属活动性顺序表知,铝比铁活泼,但为什么铝制品更耐腐蚀? 铝制品可以盛放浓硫酸或浓硝酸,原因是铝不与浓硫酸和浓硝酸反应吗? 实验室制备Al(OH)3,用Al3+与强碱(NaOH)反应还是弱碱(NH3·H2O)反应? 含铝化合物的俗名 1. [江苏学测]下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( ) A. 烧碱———NaOH B. 小苏打———Na2SO4 C. 熟石灰———CaCl2 D. 明矾———Al2(SO4)3 铝的化学性质 2. [江苏 ... ...
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