第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量 第二课时 气体摩尔体积 【学习目标】1．联系宏观物质的体积特点，通过对比探究，能从宏观和微观相结合的角度理解影响宏观物质体积大小的主要因素和外部条件对气体体积大小的影响，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2.通过讨论交流、对比归纳，增强理解和掌握气体摩尔体积的概念，初步理解阿伏加德罗定律的内容，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 3．通过练习巩固、归纳小结，能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立物质的量、质量、摩尔体积之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。 【学习重点】气体摩尔体积的理解及应用、阿伏加德罗定律。 【学习难点】阿伏加德罗定律及其推论的理解。 【课前预习】 旧知回顾：1.物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M）三者之间的关系为 。其中摩尔质量的定义为 ，具有的三性为 。 2.气体 容易 被压缩（填“容易”或“难”，下同），说明气体分子间距离比较 ，（填“大”或“小”，下同）；温度越高，气体分子间距离 ；压强越大，气体分子间距离 ；而固体和液体的体积 被压缩，这说明固体和液体分子间距离非常 。 新知预习：1.气体摩尔体积是 ，符号 ，单位 。定义式为 。气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 和 。标准状况下（温度为 ，压强为 ）Vm=_ _。 2.根据表中数据计算（00C、101KPa时）： 物质名称 密度（g/L） 1mol气体的质量（g） 1mol气体体积(L) 二氧化碳 1.977 空气 1.293 【课中探究】 情景导入：在科学研究或实际生产中,涉及气态物质时,测量体积往往比称量质量更方便。所以,气体一般都是测量体积,而不是称量质量。我们在前面的学习中已经知道了两个计算物质的量的公式：n=N/NA和n=m/M，如果已知某气体的体积，能否直接应用上面的公式计算出某气体的物质的量呢？显然不能，因为既不知道气体的分子数，也不知道气体的质量。那么,气体体积与物质的量之间有什么关系呢 本节课我们就来解决这个问题。 一、物质的摩尔体积 活动一、1mol物质的体积 任务一、阅读教材P56页内容，结合“思考与讨论”，通过计算分别填写下表内容。 ①1 mol不同固体和液体的体积 状态 物质 密度/20℃ 1 mol质量 1 mol的体积 结论 固态 Fe 7.86 g·cm－3 Al 2.70 g·cm－3 液态 H2O 0.998 g·cm－3 H2SO4 1.83 g·cm－3 ②1 mol不同气体的体积 状态 物质 密度/(0℃、101 kPa) 1 mol质量 1 mol的体积 结论 气态 O2 1.429 g·L－1 H2 0.089 9 g·L－1 CO 1.25 g·L－1 ③1 mol气体在不同状况下的体积 0℃101 kPa 0℃ 202 kPa 20℃ 101 kPa －10℃ 202 kPa H2 22.4 11.2 24.0 10.8 O2 22.4 11.2 24.0 10.8 HCl 22.4 11.2 24.0 10.8 任务二、讨论交流：结合上表数据分析，你认为可得出什么结论？ 【对应练习】1．下列物质的体积约为22.4 L的是（ ） A．标准状况下，1 mol H2O B．20℃、101kPa时，36.5 g HCl C．常温常压下，16 g CH4 D．标准状况下，1 mol O2 2．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是( ) A．气体的分子大小不同 B．气体的物质的量不同 C．气体分子的化学性质不同 D．气体分子间的平均距离不同 活动二、影响物质体积大小的因素 任务一、观察下面图示，对比固态、液态和气态物质的结构示意图，思考影响固态、液态和气态物质体积主要因素是什么？ ①影响物质体积的大小因素： ②影响1 mol任何物质体积的大小的因素： 任务二、问题探究：为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？物质的体积与什么因素有关？ 【对应练习】1．关于物质的体积的说法正确的是（ ） A．1mol固体或液体的体积主要决定于微粒间的距离 B．固体和液体的微粒间的空隙很小，因此不能 ... ...
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