分子结构与性质 第二节 分子的空间结构 课时2 杂化轨道理论 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法不正确的是（ ）。 A. SO2和SO3的VSEPR模型均为平面三角形 B. PCl3、NCl3的空间构型都是三角锥形 C. BF3和NF3均为sp2杂化 D. CO2与的键角相等 2. 徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如等。下列说法错误的是( )。 A. 分子中O原子为杂化 B. 分子中C原子为杂化 C. 分子中N原子为杂化 D. 分子中C原子均为杂化 3. 下列分子所含原子中，既有杂化又有杂化的是( )。 A. B. C. D. 4. 下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是( )。 A. AsH3 平面三角形 sp3杂化 B. H3O+ 平面三角形 sp2杂化 C. H2Se V形 sp3杂化 D. CO 三角锥形 sp3杂化 5. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( )。 选项 分子式 中心原子 杂化方式 价层电子对 互斥模型 分子或离子 的立体构型 A SO2 sp 直线形 直线形 B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形 C NF3 sp2 四面体形 平面三角形 D NH4+ sp3 正四面体形 正四面体形 6. 下列各组微粒的空间结构不相同的是( )。 A. NH和H3O+ B. H2O和SO2 C. CO2和C2H2 D. SiO和SO 7. 甲醇(CH3OH)空气氧化法是生产工业甲醛(HCHO)的常用方法。发生的反应为2CH3OH+O22+2H2O。 (1)C、H、O 三种元素的电负性由大到小的顺序为_____。 (2)H2O的中心原子上的孤电子对数为_____。 (3)HCHO分子内σ键与π键个数之比为_____，HCHO的空间结构为_____。 (4)CH3OH和HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型分别为_____和_____。 8. 臭氧(O3)能吸收紫外线，保护人类赖以生存的环境。O3分子的结构如图所示，呈V形，键角为116.5°，请回答： （1）O3中的O—O键是_____(填“非极性键”或“极性键”)，O3中O的杂化方式是_____。 （2）分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数， n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则O3中的大π键应表示为____。 （3）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是____(填字母)。 A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2 （4）分子中某一原子上没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对，O3分子中有____对孤电子对。 9. Ⅵ 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： （1）S单质的常见形式是，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____。 （2）Se的核外电子的排布式为_____。 （3）气态分子的立体构型为_____，的立体构型为_____。价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法不正确的是（ ）。 A. SO2和SO3的VSEPR模型均为平面三角形 B. PCl3、NCl3的空间构型都是三角锥形 C. BF3和NF3均为sp2杂化 D. CO2与的键角相等 【答案】C 【解析】A．SO2分子中S原子价层电子对数为2+=3，SO3分子中S原子价层电子对个数为3+=3，VSEPR模型均为平面三角形，选项A正确；B．PCl3分子中P原子价层电子对数为3+=4且含有1个孤电子对，NCl3中N原子价层电子对个数为3+=4且含有1个孤电子对，空间构型两者都是三角锥形，选项B正确；C．BF3分子中B原子价层电子对数为3+=3，NF3中N原子价层电子对个数为3+=4，B原子采用sp2杂化、N原子采用sp3杂化，选项C错误；D．CO2和互为等电子体，结构相似，所以键角相等，选项D正确。 2. 徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如等。下列说法错误的是( )。 A. 分子中O原子为杂化 B. 分子中C原子为杂化 C. 分子中N原子为杂化 D. 分子中C原子均为杂化 【答案】D 【解析】分子中O原子形成2个键，含有2对孤电子对，采取杂化，A正确；分子中C原子形 ... ...
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