第03周 共价键 时间：45分钟 满分：100分 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。 1. 共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述中，不正确的是（ ）。 A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的 C．共价键的方向性决定了分子的空间结构 D．所有共价键都具有方向性 2.下列关于 σ 键和 π 键的说法不正确的是（ ）。 A．σ 键能单独形成，π 键不能单独形成 B．σ 键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个 σ 键，一个 π 键，三键中一定有一个 σ 键，两个 π 键 D．CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的 σ 键都是C-C键，所以键能都相同 3.硼烯具有优异的电学、力学、热学等属性，将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。科学家已成功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构，其中每个硼原子共用电子对为（ ）。 A．2对 B．3对 C．4对 D．5对 4.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）。 A．CO2 B．NaOH C．H2 D．CaCl2 5.下列分子中既不存在s-p σ键,也不存在p-p π键的是( ) A．HCl B．HF C．CO2 D．SCl2 6.下列分子中既含 σ 键，又含 π 键的是（ ）。 ① B．② C．③ D．④ 7.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( )。 A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键长越长，键能越大，共价键越稳定 D．键角的大小与键能的大小无关 8．下列关于 σ 键和 π 键的说法不正确的是（ ）。 A．s轨道与s轨道只能“头碰头”重叠而形成s-s σ 键 B．s轨道与p轨道只能“头碰头”重叠而形成 s-p σ 键 C．p轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成p-p σ 键 D．p轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成p-p π 键 9.下列有机化合物中 σ 键与 π 键的个数比为3∶2的是（ ）。 A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH≡CH D．CH4 10.SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是（ ）。 A．键长:Si—F>Si—Cl B．键能:Si—F>Si—Cl C．沸点:SiF4>SiCl4 D．共用电子对偏移程度:Si—Cl>Si—F 11.甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为。下列有关叙述正确的是（ ）。 A．CO2和O2分子中均同时存在p-p σ键和p-p π 键 B．HCHO分子中 σ 键和 π 键的数目之比为 C．O2分子形成时，2p轨道的其中一种重叠方式是 D．CO2分子中 σ 键和 π 键的电子云的对称性相同 12.下列有关共价键的键参数的说法不正确的是（ ）。 A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大 B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长 C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高 13.能用共价键键能大小解释的性质是（ ）。 A．稳定性：HCl>HI B．密度：HI>HCl C．沸点：HI>HCl D．还原性：HI>HCl 根据键能数据(H-Cl= 431 kJ·mol-1,H-I= 297 kJ mol-1),可得出的结论是（ ）。 A．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸 B．HI比HCl的熔、沸点高 C．HI比HCl稳定 D．断裂等物质的量的HI和HCl中的化学键，HI消耗的能量多 15.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）。 A．4.6 g NO2气体中所含分子数为0.1NA B．1 mol HCN中含有 π 键的数目为3NA C．6.2 g白磷（P4）所含 σ 键的数目为0.3NA D．1.2 g石墨烯所含六元环数目为0.1NA 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。 16.按要求回答问题。 (1)1 mol HCHO分子中含有 σ 键的数目为_____NA。 (2)CS2分子中，共价键的类型有_____。 (3)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有_____ mol σ 键。 (4)石墨烯是一种由单层碳原 ... ...
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