人教高中化学选择性必修2期中测试卷（测试范围：第一、二章）（含解析）

选择性必修2 期中测试卷 测试范围：第一、二章 时间：75分钟 满分：100分 第Ⅰ卷（选择题） 选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。 1. 下列各组元素属于p 区的是（ ）。 A. 最外层电子数为1，2，7的元素 B. Na，Cs，Mg C. Fe，Ar，C D. O，Si，Al 【答案】D 【解析】p区包含ⅢA~ⅦA族以及0族元素，O、Si、Al最外层分别包含6、4、3个电子，D正确。 2. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ）。 A．键长越长，键能越大，共价化合物越稳定 B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 C．键角是确定多分子立体结构的重要参数 D．同种原子间形成的共价键键长：三键＜双键＜单键 【答案】A 【解析】键长越长，键能越小，共价化合物越不稳定，键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，A错误；反应热=反应物的总键能-生成物的总键能,则通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小，B正确；键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，C正确；原子间键能越大，核间距越小，键长越短，键能的一般关系为:三键>双键>单键，则键长:三键<双键<单键，D正确。 3. 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）。 A. 124 g P4含有P—P键的个数为4NA B. 12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA C. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA D. 60 g SiO2中含Si—O键的个数为2NA 【答案】C 【解析】1个P4中含6个P—P键，124 g P4中P－P键的物质的量为×6=6 mol，含P—P键的个数为6NA，A错误；石墨中n(C)∶n（C—C）=2∶3，12 g石墨中C－C键物质的量为=1.5 mol，含C—C键的个数为1.5NA，B错误；金刚石中n(C)∶n（C—C）=1∶2，12 g金刚石中含有C－C键的物质的量为=2 mol，含C—C键的个数为2NA，C正确；SiO2中每个Si原子形成4个Si—O键， 60 g SiO2中含有Si－O键物质的量为×4=4 mol，含Si—O键的个数为4NA， D错误。 4. 下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为Ⅴ形的是（ ）。 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为1，则分子的VSEPR模型为三角形，空间结构为V形，A错误；三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则分子的VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，B错误；水合氢离子中氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则离子的VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，C错误；OF2分子中价层电子对数为2+2=4，孤对电子对数为2，则分子的VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形，D正确。 5. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ）。 A. CH4和CCl4 B. CO2和CS2 C. NH3和CH4 D. H2O和HBr 【答案】D 【解析】CH4和CCl4中的C—H键和C—Cl键均为极性键，CH4和CCl4分子均为正四面体构型，高度对称，分子中正负电荷的中心重合，均为非极性分子，A不符合题意；CO2含有C=O极性键，空间结构为直线形，正负电荷的中心重合，是非极性分子；CS2含有C=S极性键，空间结构为直线形，正负电荷的中心重合，是非极性分子，B不符合题意；NH3含有N—H极性键，分子空间结构为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子；CH4含有C—H极性键，为正四面体构型，高度对称，分子中正负电荷的中心重合，为非极性分子，C不符合题意；H2O含有H—O极性键，分子空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，是极性分子；HCl含有H—Cl极性键，正负电荷的中心不重合，是极性分子，D符合题意。 6. 下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是（ ）。 A. Al　3s23p1 B. Cr　3d44s2 C. Ar　3s23p6 D. H　1s1 【答案】B 【解析】Al原子核外有13个电子，各电子层上电子数依次为2，8，3，最外层有3个电 ... ...