中小学教育资源及组卷应用平台 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂还原剂 教学目标 1．能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，厘清相关概念间的关系。促进变化观念与平衡思想化学核心素养的发展。 2．认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型” 重点和难点 重点：氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化性和还原性等概念。 难点：氧化性、还原性强弱比较。 ◆知识点一 氧化还原反应的基本概念 1．氧化剂和还原剂 （1）概念 氧化剂：在反应时，所含元素的化合价 ，即 电子(或电子对偏 )的物质。 还原剂：在反应时，所含元素的化合价 ，即 电子(或电子对偏 )的物质。 （2）实例 在反应中，电子从 剂转移到 剂。例如 Cl2 +2Na2NaCl反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。 （3）图示 （4）模型： 2．氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂发生 反应后的生成物，即化合价 的元素的产物。 还原产物：氧化剂发生 反应后的生成物，即化合价 的元素的产物。 3．氧化性和还原性 氧化性：即 电子的能力；在氧化还原反应中，氧化剂具有 性。 还原性：即 电子的能力；在氧化还原反应中，还原剂具有 性。 4．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 5．常见的氧化剂和还原剂 物质种类 常见物质 氧化剂 部分非金属单质 、Cl2等 含有高价态元素的化合物 浓 、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等 某些金属活动性较弱的元素对应的高价态离子 、Ag＋、Pb4＋、 等 过氧化物 Na2O2、H2O2等 还原剂 活泼的金属单质 Al、 等 某些非金属单质 C、 等 非金属阴离子和氢化物 Cl－、Br－、I－、 、HI、NH3、 等 含有较低价态元素的化合物 、 、H2SO3、Na2SO3、FeSO4等 即学即练 1．下列变化需要加入还原剂才能实现的 A． B． C． D． 2．下列粒子中，只有氧化性的是 A．H+ B．Cl- C．Na D．Fe2+ 3．根据氯元素的化合价判断下列物质中的氯元素不能表现氧化性的是 A．NaCl B． C．HClO D． 4．下列化学反应中氢元素既被氧化又被还原的是 A． B． C． D． 5．下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是 A．Cl2+H2OHCl+HClO B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．SO3+H2O=H2SO4 ◆知识点二 单线桥法表示电子转移的方向和数目 单线桥法：表示反应过程中 原子间的电子转移情况。 (1)基本步骤 (2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移 ； ②要用箭头标明电子转移的 ； ③箭头由反应物中 电子元素原子指向 电子元素原子。 示例 用单线桥法标出CO还原Fe2O3反应中电子转移的方向与数目： 即学即练 6．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． ◆知识点三 物质氧化性和还原性的比较 1．氧化性与还原性的实质 （1）氧化性：是氧化剂具有的性质，反应时氧化剂本身被 ，表现出 的性质(或能力)，物质得电子能力越强，其 就越强。 （2）还原性：是还原剂具有的性质，反应时还原剂本身被 ，表现出 的性质(或能力)，物质失电子能力越强，其 就越强。 （3）物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失 的多少无关。如Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，Al失去电子的数目较多，但Al的还原性却比Na弱。 2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 （1）元素化合价最低价态：只有 性。 （2）元素化合价最高价态：只有 性。 （3）元素化合价中间价态：既有 性，又有 性。 3．氧化性、还原性强弱比较的方法 （1）根据元素的活动性顺序比较 如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，金属还原性：Fe Cu。在反应中Fe是 剂，Cu是 产物。 ... ...
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