中小学教育资源及组卷应用平台 第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度 一、知识目标 1.理解物质的量浓度的概念，掌握其表达式及单位或，并能运用该概念进行简单计算。 2.学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，掌握实验步骤，包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等。 3.掌握物质的量浓度的相关计算，如物质的量浓度与溶质质量分数的换算、溶液稀释计算、气体溶质溶液的物质的量浓度计算、溶液混合浓度计算等。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识物质的量浓度这一物理量，从微观上理解溶液中溶质的物质的量与溶液体积的关系，能从微观角度解释溶液配制过程中误差产生的原因。 2.证据推理与模型认知：通过对物质的量浓度相关计算的学习，建立化学计算的模型，培养逻辑推理和计算能力。 3.科学探究与创新意识：通过实验探究配制一定物质的量浓度的溶液，培养学生的实验操作能力和创新思维，提高学生解决实际问题的能力。 一、教学重点 物质的量浓度概念、计算及配制方法。 二、教学难点 溶液配制的实验操作及误差分析。 一、物质的量浓度概念 (1)定义：单位体积的溶液里所含溶质B的 。符号为cB。 (2)定义式及单位：cB= ，单位 。 (3)意义：1 mol/L NaCl溶液表示 。 二、配制一定的物质的量浓度的溶液 实验目的：配制100mL 1 mol·L-1的NaCl溶液。 实验原理：cB= = 。 实验仪器与步骤 1.计算：。 2.称量：用电子天平称取 固体，普通电子天平精确度为，要用称量纸，如果是等具有腐蚀性的药品要用 。 3.溶解（冷却）：将称好的固体放入烧杯，加入适量蒸馏水，用 ，使固体全部溶解，冷却至室温。 4.转移：将溶液沿 注入容量瓶。 5.洗涤 - 摇动：用少量蒸馏水洗涤 ，将 注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 6.定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线 时，改用 滴加蒸馏水至溶液的 。 7.摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 8.装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 三、物质的量浓度的计算 (1)基本公式：cB= 。 计算物质的量：n= = = = （STP）。 计算溶液的体积：V(溶液)== 。 (2)标准状况下，气体溶质物质的量浓度的计算 (1)溶质的物质的量：n= 。 (2)溶剂的体积：V== =。 一、新课导入 【展示海洋图片】 【引发思考提问】观察过海水资源中各种成分的含量是用什么方式来表示的吗？在生活中，像饮料瓶上标注的果汁含量、白酒瓶上标注的酒精度数等，这些常见的物质浓度的表示方法给你什么启示？体检的一些指标的表示方法是什么呢？ 二 、 物质的量浓度 任务1：请同学们观察并分析在制取氯气的实验中，你选择量取盐酸的体积还是称其质量方便呢？ 【问题】在制取氯气的实验中，量取盐酸的体积和称其质量，哪种方式更方便？为什么？ 【问题】我们之前学过的溶液浓度表示方法有哪些，它们有什么局限性？ 【总结讲解】 一、物质的量浓度 1.物质的量浓度 2.表达式 3.单位: 4.注意： 5.意义： 典例精讲 【例1】判断下列说法是否正确并说明理由 1. 将 1mol NaOH 溶于 1 L水中配成溶液，其物质的量浓度为1mol/L？ 2.将 22.4L 的 HCl 溶于水配制成 1 L 溶液，所得溶液的浓度为1mol/L 3.从1 L 1mol/L 的 NaOH 溶液中取出 500 mL，浓度变为0.5 mol /L？ 4.0.5 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中溶质的物质的量为0.25 mol。 【例2】500 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中溶质的物质的量是多少？溶质的质量是多少？ 三 、配制一定物质的量浓度的溶液 任务1：请同学们计算配制1.00mol ·L－1 NaCl溶液需要溶质 NaCl的质量是多少克？ 【问题】请同学们计算配制该溶液需要溶质的质量是多少克？ 【学生计算】 【总结讲解】 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1.溶液配制实验仪器 任务2：请 ... ...
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