中小学教育资源及组卷应用平台 第二节 离子反应 题型01 电解质与非电解质的判断 题型02 有关溶液导电性的分析 题型03 有关电离方程式的书写 题型04 离子反应发生的条件判断 题型05 离子方程式的书写方法 题型06 离子方程式的正误判断 题型07 过量型———离子方程式的书写 题型08 目标型———离子方程式的书写 题型09 离子大量共存的判断 题型10 离子的检验 题型11 离子推断 题型01 电解质与非电解质的判断 1．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离而导电 在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离 常见物质 类型 酸：H2SO4、H2CO3等 碱：NaOH、NH3·H2O等 盐：NaCl、CaCO3等 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等 水 非金属氧化物：CO2、CO等 非酸性气态氢化物：NH3等 部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等 2．对电解质与非电解质的理解 (1)电解质、非电解质均必须是化合物，混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。在化合物中，酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水都属于电解质，余下的为非电解质。 (2)电解质不一定易溶于水(如BaSO4等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 (3)化合物“溶于水”或“熔融时”能导电，两个条件具备其一即是电解质，两个条件都不具备是非电解质。如NaCl、Ba(OH)2固态时不存在自由移动的离子，故不导电，但二者在熔融状态下或溶于水后能导电。而HCl、H2SO4等电解质以分子形式存在，气、液、固三态均不导电，溶于水后才能导电。 【典例1】下列叙述正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢不能导电，所以氯化氢不是电解质 D．熔融的能导电，所以是电解质 【答案】D 【详解】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是盐，在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨都是单质，均不属于电解质，B错误； C．液态氯化氢不导电，氯化氢溶于水能电离出自由移动的和，能导电，故氯化氢是电解质，C错误； D．熔融的因电离而能导电，且是化合物，所以是电解质，D正确 答案选D。 【变式1-1】下列物质属于电解质的是 A．盐酸 B． C． D． 【答案】C 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，而电解质必须是化合物，A不符合题意； B．Fe是金属单质，不属于化合物，不属于电解质，B不符合题意； C．BaSO4属于盐类物质，虽难溶于水，但熔融状态下可完全电离而导电，属于电解质，C符合题意； D．NH3本身不电离，NH3属于非电解质，D不符合题意； 故选C。 【变式1-2】下列属于非电解质的是 A． B． C． D．葡萄糖溶液 【答案】A 【详解】A．SO2本身不能直接离解成离子，其水溶液导电是因与水反应生成H2SO3，属于非电解质，A正确； B．NH3·H2O是弱电解质，可部分离解出和OH-，B错误； C．BaSO4在熔融状态下可完全离解为离子，属于强电解质，C错误； D．葡萄糖溶液是混合物，而非电解质需为纯净物，D错误； 故选A。 【变式1-3】下列物质既能导电，又属于电解质的是 A．铜 B．饱和食盐水 C．液态氯化氢 D．液态硝酸钾 【答案】D 【详解】A．铜是单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．饱和食盐水是混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．液态氯化氢是电解质，但自身不导电，C错误； D．液态硝酸钾自身可导电，其形成的水溶液可导电，属于电解质，D正确； 答案选D。 题型02 有关溶液导电性的分析 1．电解质导电的原因 注意：电解质溶于水或受热熔化时，电离出自由移动的 ，此时接入外加电源才能导电，而不是通电后才发生电离。 2．酸、碱、盐的导电 3．电解质的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中单位 ... ...
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