中小学教育资源及组卷应用平台 第二节离子反应 第2课时 离子反应及其应用 一、知识目标 1.认识离子反应，掌握离子反应发生的条件，如生成沉淀、气体、弱电解质等。 2.理解离子方程式的意义，包括揭示化学反应实质、表示具体反应和同一类型离子反应。 3.初步掌握离子大量共存的判断方法，能根据离子性质进行物质的鉴别、推断和提纯。 4.了解离子反应在物质制备、分离、鉴定及消除水中污染物等方面的应用。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观现象认识离子反应，从微观角度理解离子反应的实质和发生条件，能从微观层面分析离子共存问题。 2.证据推理与模型认知：通过实验和实例分析，建立离子反应的模型，依据证据对离子反应进行推理和判断。 3.科学探究与创新意识：通过实验探究离子反应，培养探究能力和创新思维，能设计实验方案进行离子检验和物质鉴别。 一、教学重点 离子反应的发生条件、离子共存判断、物质的鉴别推断。 二、教学难点 离子方程式的书写及正误的判断、物质的鉴别或推断。 1.离子反应的含义 实验探究：电解质在水溶液中反应的实质 实验现象：随着H2SO4溶液的加入，①电导率读数先____后____。②溶液：出现____，溶液颜色由____变为____。 原因分析：稀H2SO4和Ba(OH)2 溶液反应的实质是溶液中的____结合生成难电离的水，SO42- 和Ba2+ 结合生成沉淀，导致溶液中离子浓度降低。 离子反应 概念：在溶液中有____参加的化学反应。 实质：溶液中某些____发生了变化。 复分解型离子反应发生的条件：生成____、生成____、生成____。 2.离子反应的应用 离子检验 Clˉ：使用试剂____，反应现象为加入AgNO3溶液，产生____，再加稀硝酸，沉淀____，反应的离子方程式为____。 SO42-：使用试剂____，反应现象为加入足量稀盐酸____，再加入BaCl2溶液产生____，反应的离子方程式为____。 CO32-：使用试剂____，反应现象为加入CaCl2溶液产生____，再加入稀盐酸，沉淀____，产生____气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，反应的离子方程式为____（写两步）。 一、新课导入 【播放视频】 【提出驱动问题】 现在请大家思考一下，通过这个导电实验，稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的实质到底是什么呢？请大家大胆猜测一下。 任务1：通过导电实验说明H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应实质是什么？离子方程式的意义 【问题】稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式怎么写？ 【引导学生回答】 二、 离子方程式的意义 任务2：结合教材P19页“思考与讨论”，完成下列表格中的内容 【问题】请完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。 【学生思考】1. 填写表格： 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl+NaOH HCl+KOH H SO +NaOH H SO +KOH 【学生思考】2.讨论得出结论： 【讲解】总结学生的回答 离子方程式的意义 任务3：请同学们探讨离子方程式如何改写为化学方程式？ 【问题】请将离子方程式改写为化学方程式。 【学生思考回答】 典例精讲 【例1】：写出实现下列变化的化学方程式： ① Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ ② Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋ ＋3H2O ③ Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu ④ CO2＋2OH－＝CO32－＋ H2O 【学生回答】 三、离子反应发生的条件 任务1：请同学们观察并探讨下列离子反应有什么特征？ 【问题】观察下列离子反应，分析它们发生的条件是什么。 反应物 离子方程式 反应物 离子方程式 CaCl2+ Na2CO3 KOH + H2SO4 CuCl2 + NaOH Ba(OH)2 + HCl HCl+ Na2CO3 NaNO3 + KCl HNO3+ K2CO3 Na2SO4 + HCl 【学生思考回答】 1. 回答复分解反应的条件： 2.分析上述离子反应发生的条件： 【总结】二、离子反应发生的条件 1.复分解反应型离子反应发生的条件 0 ... ...
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