第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 内容概览 01 竞赛技巧总结 核心策略精讲，高效解题通法提炼 02 技巧针对训练 专项能力突破，弱点题型强化攻坚 03 综合培优精练 高阶思维拓展，综合问题融合演练 04 竞赛真题精练 实战命题解密，赛场节奏模拟特训 竞赛技巧1 酸碱质子理论（Bronsted 理论） 酸碱质子理论（Br nsted-Lowry Acid-Base Theory）是1923年由丹麦化学家约翰尼斯·布朗斯特（Johannes Br nsted）和英国化学家托马斯·劳里（Thomas Lowry）各自独立提出的酸碱定义理论。它是对阿伦尼乌斯酸碱理论（Arrhenius Theory）的重要扩展，摆脱了溶剂必须为水的限制，更广泛地描述了酸碱反应的本质——— 质子（H+）的转移 。 1、酸、碱的定义 （1）酸:凡能给出质子（H+）的物质都是酸；电离方程式可表示为HA (酸) = H++ A— (共轭碱)。如HCl，NH4+，HSO4-，H2PO4-等都是酸，因为它们能给出质子； （2）凡能接受质子的物质都是碱。该过程可表示为B (碱)+H+=BH+(共轭酸)。如CN－，NH3，HSO4-，SO42-都是碱，因为它们都能接受质子。 （3）酸碱两性物质：若某物质既能给出质子，又能接受质子，就既是酸又是碱，可称为酸碱两性物质，如HCO3-等，通常称为酸式酸根离子。 2、酸碱的共轭关系 质子酸碱不是孤立的，它们通过质子相互联系，质子酸释放质子转化为它的共轭碱，质子碱得到质子转化为它的共轭酸。这种关系称为酸碱共轭关系。可用通式表示为：酸碱+质子，此式中的酸碱称为共轭酸碱对。例如NH3是NH4+的共轭碱，反之，NH4+是NH3的共轭酸。又例如，对于酸碱两性物质，HCO3-的共轭酸是H2CO3，HCO3-的共轭碱是CO32-。换言之，H2CO3和HCO3-是一对共轭酸碱，HCO3-和CO32-是另一对共轭酸碱。 酸越强，其共轭碱越弱；碱越强，其共轭酸越弱，反之亦然。 3、 酸碱反应的实质 质子理论认为， 酸碱反应的本质是质子（H ）从一个酸转移到另一个碱的过程 。任何酸碱反应都可以表示为两个共轭酸碱对之间的质子转移，通式为：酸1+ 碱2碱1+ 酸2， 酸1将质子传递给 碱2 ，自身变成其共轭碱——— 碱1； 碱2接受质子，自身变成其共轭酸——— 酸2 。 例如： HCl + NH3 Cl－ + NH H2O + NH3 OH－ + NH HAc + H2O Ac－+ H3O+ H2S + H2O HS－+ H3O+ H2O + S2－ OH－ + HS－ H2O + HS－ OH－ + H2S 4、 溶剂的作用：质子理论强调了溶剂在质子传递中的重要作用，特别是 两性溶剂 （既能作为酸又能作为碱的溶剂，如水、液氨、乙醇、醋酸等）。溶剂分子可以作为酸或碱参与反应，帮助质子的传递和稳定产生的离子（如 H3O+在水中）。溶剂的 介电常数 和 质子自递常数 直接影响溶质酸碱的强度和行为。 竞赛技巧2 离子方程式的书写 1．离子方程式书写的“2易”“2等”“2查” （1）“2易”：易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。 （2）“2等”：离子方程式两边的同种元素的原子个数，电荷总数均应相等。 （3）“2查”：一是检查离子方程式中的计量系数是否最简；二是检查是否漏写离子反应。 2．书写离子方程式时的拆分原则： （1）强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 （2）改写微溶物时要看清题目要求：①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。 ②作为生成物，一般写化学式(标↓号)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。 （3）氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。 （4）容易出现错误的几类物质的改写。 ①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na＋、H＋和CO，应拆写成Na＋和HCO。 ②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学 ... ...
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