第一章 化学反应的热效应 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节化学平衡 3课时 浓度和压强对化学平衡的影响 本节重点 浓度和压强对化学平衡的影响 (2)移动过程分析 ①从Q、K关系角度 原化学平衡 改变反应条件 平衡被破坏 不平衡 一段时间 新化学平衡 由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程，叫做化学平衡的移动。 Q ＝ K 改变浓度、压强、温度 各物质组成保持不变 Q ＝ K Q ≠ K 移动方向 各物质组成改变 [思考]根据化学平衡状态的特征，如何改变平衡状态？ 任何可逆反应的终极目标是使 Q=K，即达到平衡 (1)平衡移动 (2)移动过程分析 ②从v正、v逆关系角度 未达平衡 v正= v逆 建立平衡 平衡状态 平衡移动 (正向或逆向) 新平衡 v正 > v逆 v正≠v逆 v正′= v逆′ 正向反应 一段时间 条件改变 正向或逆向 反应一段时间 (3)移动方向判断 Q ＝ K 平衡状态 v正= v逆 Q ＜ K 向正反应方向移动 v正 > v逆 Q ＞ K 向逆反应方向移动 v正< v逆 实验探究 其他条件不变，只改变一种物质的浓度，预测现象推测平衡如何移动？ a对照组 b加入少量铁粉 c滴入4滴 1 mol/LKSCN 溶液 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 浅黄色 无色 红色 主题1:浓度对化学平衡的影响 现象和结论 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 浅黄色 无色 红色 a对照组 实验现象: 红色变浅 b加入少量铁粉 c滴入4滴 1 mol/LKSCN 溶液 红色加深 实验结论： C(Fe3+)↓?红色变浅?平衡向逆向移动 C(SCN-)↑?红色变深?平衡向正向移动 主题1:浓度对化学平衡的影响 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 浅黄色 无色 红色 理论解释 b溶液中 c溶液中 改变条件 反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋， c(Fe3＋)减小，即反应物浓度减小 反应：c(SCN－)增大，即反应物浓度增大 从Q、K关系角度 Q＝ 增大， Q＞K，平衡逆向移动 Q＝ 减小， Q＜K，平衡正向移动 主题1:浓度对化学平衡的影响 【思考】若 t1 时刻增大反应物浓度，正、逆反应速率瞬间怎么变化？后续又如何变化？画出增大反应物浓度的速率-时间图像 图象分析 C反↓?v正瞬↓、v逆未变?v逆＞v正?逆移 C反↑?v正瞬↑、v逆未变?v逆＜v正?正移 0 v t V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V?(正)= V?(逆) V’(正) V’(逆) 增大反应物浓度 0 v t V正 V逆 V正= V逆 V?正= V?逆 V’逆 V’正 减小反应物浓度 正向移动 正向移动 主题1:浓度对化学平衡的影响 1．浓度对化学平衡移动的规律总结 增大c(反应物)或减小c(生成物) Q减小 K不变 Q ＜ K 平衡向正反应方向移动； 减小c(反应物)或增大c(生成物) Q增大 K不变 Q > K 平衡向逆反应方向移动。 2．工业生产应用 适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高的原料的转化率，从而降低生产成本。 主题1:浓度对化学平衡的影响 【例1】可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？ ①增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。 ②作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度对平衡有影响，如： FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl 增加KCl固体的量平衡不移动，因为KCl不参与反应。 CO的浓度 CO﹪ 平衡移动情况 ①增大水蒸气浓度 ②增加H2浓度 ③加入更多的碳 平衡右移 增大 增大 平衡左移 减小 减小 平衡不移动 不变 不变 归纳总结 (1)t1，增大c(反应物)，使v正′增大，而v逆′不变，则v正′＞v逆′，平衡正向移动(如图1)。 (2)t1，减小c(生成物) ，使v逆′减小，而v正′不变，则v正′＞v逆′，平衡正向移动(如图2)。 (3)t1，增大c(生成物) ，使v逆′增大，而v正′不变，则v逆′＞v正′，平衡逆向移动(如图3)。 (4)t1，减小c(反应物) ，使v正′减小，而v逆′不变， ... ...
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