苏教版高中化学选择性必修2专题2原子结构与元素性质第二单元元素性质的递变规律课件（51张）

(课件网) 专题2 原子结构与元素性质 第二单元　元素性质的递变规律 原子结构与元素周期表 1.元素周期律、元素周期系和元素周期表 (1)元素周期律 元素性质随着原子序数递增发生周期性的变化。 (2)元素周期系 随着元素原子的核电荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子数逐渐增多，最后出现稀有气体，形成一个周期，循环往复形成周期系。 ①元素周期系形成的原因：元素原子核外电子排布的周期性变化。 ②元素周期系中周期所含元素种类的变化规律：由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理；元素周期系的周期不是单调的；每一周期里元素的数目并不总是一样多，而是随周期序数的递增逐渐增多，同时，金属元素的数目也逐渐增多。可以把元素周期系的周期发展形象地比喻成螺壳上的螺旋。 (3)元素周期表是呈现元素周期系的表格。元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。 2.构造原理与元素周期表 (1)原子核外电子排布与周期的划分 周期 最外层电子排布 各周期增加的能级 元素种数 ⅠA族 0族 最外层最多容纳电子数 一 1s1 1s2 2 1s 2 二 2s1 2s22p6 8 2s、2p 8 三 3s1 3s23p6 8 3s、3p 8 四 4s1 4s24p6 8 4s、3d、4p 18 周期 最外层电子排布 各周期增加的能级 元素种数 ⅠA族 0族 最外层最多容纳电子数 五 5s1 5s25p6 8 5s、4d、5p 18 六 6s1 6s26p6 8 6s、4f、5d、6p 32 七 7s1 8 7s、5f、6d(未完) …… (2)原子核外电子排布与主族的划分 族数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 外围电子排布式 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 列数 1 2 13 14 15 16 17 外围电子数 1 2 3 4 5 6 7 微粒半径的大小比较 1.微粒半径大小比较的常用方法 微粒特点 比较方法 实例 原子 同周期主族元素 核电荷数越大，半径越小 r(Na)＞r(Mg)＞r(Al) 同主族元素 原子的电子层越多，半径越大 r(F)＜r(Cl)＜r(Br) 一般原子 一般原子的电子层越多，半径越大 r(S)＞r(C) 微粒特点 比较方法 实例 离子 核外电子排布相同 核电荷数越大，半径越小 r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋) 电子数和核电荷数均不同 以电子数或核电荷数相同的微粒作参照物 r(Al3＋)＜r(O2－)＜r(S2－) 同种元素的原子和离子 核外电子数越多，半径越大；价态越高，半径越小 r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋) 2.微粒半径大小比较的思路 (1)“一看层”：先看能层数，一般能层数越多，微粒半径越大。 (2)“二看核”：若能层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径越小。 (3)“三看电子”：若能层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数多的半 径大。 元素的电离能 1.第一电离能的变化规律和原因 电离能的数值大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径以及原子的核外电子排布。 同周期元素 规律 同周期元素从左到右，第一电离能整体呈增大趋势。每个周期的第一种元素(氢和碱金属)的第一电离能最小，最后一种元素(稀有气体)的第一电离能最大 原因 同周期元素原子的电子层数相同，但随着核电荷数增大，原子核对外层电子的吸引作用增强，失去电子的能力逐渐减弱，元素的第一电离能整体呈增大趋势 同主族元素 规律 同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小 原因 同主族元素原子的价层电子数相同，但从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引作用逐渐减弱，失去电子的能力逐渐增强，元素的第一电离能逐渐减小 过渡元素 规律 过渡元素的第一电离能的变化不太规则，同周期过渡元素中随着元素原子核电荷数的增加，第一电离能略有增大 原因 对过渡元素原子来说，增加的电子大部分排布在(n－1)d或(n－2)f轨道上，原子核对外层电子的吸引作用变化不是太大 ... ...