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课件网) 第3章 物质的性质与转化 第2节 硫的转化 自然界中的硫 1.自然界中不同价态的硫元素之间的转化 (1)硫的存在 自然界中既有游离态硫又有化合态硫，游离态的硫主要存在于火山喷发口附近，化合态的硫广泛存在于含硫矿物中。 (2)自然界中不同价态的硫元素之间的转化 2.认识硫单质 (1)硫的物理性质 硫单质俗称硫黄。通常状况下，它是一种黄色或淡黄色固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；熔点、沸点都不高。 (2)同素异形体 ①由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫作该元素的同素异形体。 ②硫元素常见的同素异形体有正交硫、单斜硫；氧元素常见的同素异形体有O2、O3；碳元素常见的同素异形体有金刚石、石墨等。 (3)硫的化学性质 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化 1.不同价态含硫化合物 含硫物质 H2S、Na2S S SO2、H2SO3、 Na2SO3 SO3、H2SO4、 Na2SO4 硫元素化合价 －2 0 ＋4 ＋6 二氧化硫 1.物理性质 颜色 气味 密度 溶解性 沸点 无色 有刺激性气味 比空气大 易溶于水(1∶40) －10℃(易液化) 催化剂 (4)漂白性 可使品红溶液等有色物质褪色，生成不稳定的无色物质，加热或久置后，这些无色物质容易分解而恢复为原来的颜色，但SO2不能用于食品增白。此外，SO2可用于杀菌消毒，可用作干果的防腐剂，还是一种食品添加剂。SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色。 (5)毒性 用约70％的浓硫酸而不用98.3％的浓硫酸或稀硫酸的原因：①若用98.3％的浓硫酸，因其含水量少，硫酸主要以分子形式存在，H＋浓度很小，难以反应；②若用稀硫酸，则含水量多，因SO2易溶于水，不利于SO2的收集。 硫酸 1.浓硫酸的物理性质 (1)浓硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，沸点高，难挥发，常用浓硫酸的质量分数为98.3％。 (2)溶解性：浓硫酸能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。 (3)浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 3.浓硫酸的“三大”特性 (1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。但它不能用于干燥碱性或还原性物质，如NH3、H2S、HBr、HI等，可用浓硫酸干燥的气体有H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等。 (2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布、木材等有机物里的氢、氧原子按水中氢、氧原子的比例脱去，如浓硫酸使蔗糖变黑炭化。 实验操作 实验现象 a：试管中铜丝表面有气泡冒出b：试管中的品红溶液逐渐变为无色 c：试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色将a试管中的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色 实验结论 (3)强氧化性 ①在一定条件下与大多数金属单质反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸反应，生成高价金属硫酸盐，如与铜反应： 浓硫酸的反应规律 1.常温下与活泼金属反应生成硫酸盐(铁、铝除外)、H2O和SO2，表现强氧化性和酸性，浓硫酸变稀后，生成的气体为H2。常温下，铁、铝与浓硫酸反应形成一层致密的氧化物薄膜而钝化。 2.与不活泼金属、非金属和还原性物质反应的规律 ①反应需要加热，否则不反应。 ②还原产物一般是SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态的氧化物或含氧酸。 ③浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。 ④浓硫酸与不活泼金属反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应停止。 ⑤能与具有还原性的化合物反应，如能与H2S、HI、HBr、FeCl2等反应。 4.硫酸的工业制备 (1)工艺流程 工业上用98.3％的硫酸吸收SO3，可以避免用水吸收SO3时产生的酸雾腐蚀设备，还可以提高SO3的吸收率。 5.硫酸的用途 硫酸是重要的化 ... ...
